2.3 制取氧气（第2）学习目标：1、说出实验室制取氧气的反应原理；2、列举分解反应及其化合反应的区别；3、概述氧气的工业制法；4、描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。、难点：1．. 实验室制取氧气的反应原理和操作法及操作注意事项。2．分解反应及其化合反应的区别。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2． 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决哪些因素？收集装置又取决哪些因素？如检查装置的气密性？2. 写出下列反 应的表示式:硫、磷、铁丝分别和氧气的反应过 氧化氢、 氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念： 特点：一变多 A Ｃ＋Ｂ3. 工业上需要的大量氧气是如制取的 ？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。（1）具体过程（2）注意：该过程是 变化4.制氧小结：①原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 ②原理（反应式）：过氧化氢 氧气＋水 ；氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ；高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ；③制取氧气的装置： ④氧气的收集法⑤检验氧气和验满： ⑥步骤和注意事项： ：1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）A、易溶水，密度比空气小 B、难溶水，密度比空气小C、易溶 水，密度比空气大 D、难溶水，密度比空气大2．在实验室里，采用分解 溶液或加热 的法制取氧气，两个反应均属 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO |
