第二单元课题3制取氧气 知识点1：氧气的工业制法：自然界氧气的获得：主要是来源绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气二）工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( )A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同C、氧气与氮气的密度不同 D、氧气与氮气的沸点不同例2：将一根燃着的木条置盛有液态空气的敞口容器上时，观察到的现象是 ( ) A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、无明显变化 D、先燃烧更旺后熄灭知识点2：氧气的实验室制法实验室制取氧气的反应原理：1、药品：实验室里使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。药品过氧化氢二氧化锰氯酸钾高锰酸钾化学式H2O2MnO2KClO3KMnO4色、态无色、液黑、粉末白、固紫黑、固溶水性溶（无色溶液）不溶溶（无色溶液）溶（紫色溶液）过氧化氢分解只产生氧气、水 俗称双氧水 带火星的木条没有复燃。2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。“一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；改变——加快或减慢。不变：化学性质和质量。3、反应原理：（1）过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2（2）氯酸钾 氯化钾＋氧气KClO3 KCl＋O2（3）高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2如选择实验室制气装置？4、装置选择：*发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件过氧化氢高锰酸钾（氯酸钾）反应物状态液态+固态固态反应条件不需要加热需要加热 以上装置适用：固+液或液+液，不需加热。 以上装置适用给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性 密度：氧气> 空气 氧气不易溶水，也不与水发生反应。且不与空气中的成分反应 向上排空气法收集 排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气 注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利产生的气体排出。③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽 |
