第二单元 我们围的空气 课题3 制取氧气 1.氧气的实验室制法:(1)反应原理:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;过氧化氢 水+氧气;氯酸钾 氯化钾+氧气。(2)收集:向上排空气法或排水法。(3)检验法:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明瓶内气体是氧气。(4)验满法:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明瓶内氧气已集满。2.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 知识点1:制取氧气实验室制氧气:1.实验药品:过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。2.实验原理:(1)过氧化氢 水+氧气。(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。(3)氯酸钾 氯化钾+氧气。3.实验装置:(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时:固-液不加热型(如下图)。 用过氧化氢制取氧气 (2)用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气时:固-固加热型(如下图)。 说明:用高锰酸钾制氧气的装置中应在试管口放一团棉花,目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。4.收集法:(1)由氧气不易溶水,可用排水法收集。(2)由氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集。5.检验法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明该瓶内的气体是氧气。 6.验满法:(1)用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。(2)用排水法收集时,当有大气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。工业制氧气:1.法:分离液态空气法。2.原理:利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同,采用低温蒸发的法,使氮气先分离出来,剩余的主要是液态氧。3.过程:【例】 下列关产生氧气法的叙述中,错误的是( )A.空气中的氧气主要来自植物的光合作用B.工业上用分离液态空气的法制取氧气是分解反应C.过氧化氢分解可产生氧气D.实验室用加热高锰酸钾的法制取氧气答案:B 点拨：工业上分离液态空气,是利用氮气和氧气的沸点不同,将氧气分离出来。这一变化无新物质生成,属物理变化,故B错误。知识点2:催化剂和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质,叫催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。易错警示 催化剂的特点是“一变二不变”,一变是只能改变化学反应速率,但不能增加或减少生成物的质量;二不变是反应前后质量和化学性质不变,但物理性质可能改变。拓展延伸 (1)催化剂是针对具体的化学 |
