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0w.net 一、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用___________________的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变_____，不能使_____________变色。
碱能使紫色石蕊试液变_______，能使无色酚酞变_______。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们____________________。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：________ 碳酸：_________ 硝酸：________
磷酸：______ 氢硫酸：_________ 醋酸：________
1、盐酸 (HCl气体的水溶液。)
物理性质：①无色液体 ②有________气味 ③有________性
用途： ①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物
注意： ①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：__________________________。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数__________。
2、硫酸：H2SO4
物理性质：无色、______液体。
浓硫酸的特性： ①_______性。物理性质。浓硫酸可作不与它反应气体的干燥剂，
②_____性(化学性质)如：浓硫酸使木条或纸张变黑
注意：①稀释浓硫酸的方法：将 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：________________________。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：_____________________________________。
③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数____________。
3、酸的化学性质
① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变______，不能使_________变色。
② 酸 + 活泼金属 → ______ + H2↑ (置换反应)
条件：金属要比氢_________，酸为_______或稀盐酸。
③ 酸+金属氧化物→盐+ _________ (复分解反应)
CuO+HCl==_____________________;Fe2O3+HCl==____________________ CuO+H2SO4==_____________________ Fe2O3+3H2SO4==________________
④ 酸+碱→盐+ H2O (复分解反应)
NaOH+HCl==___________________ Cu(OH)2+HCl==______________________ Fe(OH)3+HCl==________________________
⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐(复分解反应)
HCl+AgNO3==___________________ CaCO3+HCl==_________ _____
NaHCO3+HCl==__________________Na2CO3+HCl=___________ _________
三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：______ 氢氧化钾：_____ 氢氧化钡：______ 氢氧化铜：______ 氢氧化铁：_______氢氧化镁：__________ 氢氧化铝:_______ 氨水：______________
四、1、氢氧化钠：俗名：火碱、________、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。(有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、_______、_______)
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：
a:防止吸收空气中的______分而潮解;b.防止吸收空气中的_______而变质.(反应方程式：________________________________________)
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若___________，则变质。
(反应方程式：___________________________________________)
探究氢氧化钠溶液变质情况：
假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体方法步骤：(1)取溶液少许，滴加稀盐酸，若______________，则没有变质，假设1成立。______________，(2)取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变________，则部分变质，假设2成立，若溶液________色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：______________、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而___________。
用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害。
制 备：__________________________________
3、碱的化学性质
① 与指示剂作用：碱能使石蕊变_____________，酚酞变_____________。
② 碱+非金属氧化物→盐+ H2O (条件：碱必须微溶或可溶)
Ca(OH)2+CO2==__________________， NaOH+CO2==____________________
NaOH+SO2==____________________，NaOH+SO3==______________________
③ 碱+酸→盐+ H2O (复分解反应)
NaOH+HCl==____________ ，Cu(OH)2+HCl==_________________________ Fe(OH)3+HCl==
④ 碱+盐→新的碱+新的盐 (复分解反应)
NaOH+FeCl3= ，NaOH+CuCl2=_________________
五、酸、碱具有通性的原因
1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出_____
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出_____
六、中和反应
1、教材P60 实验10-8中要注意以下几点：
① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定____________________。
② 慢慢滴入盐酸的目的：
③ 不断搅拌溶液的目的： 。
④ 恰好完全反应的标志：________________________________。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应__________是中和反应。
②中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却______________是中和反应。
③中和反应的实质是酸中的H+和碱中的_______的结合成________;中和反应都要_____热。
3、酸碱盐的概念
① 酸：电离出的阳离子全部为___________的化合物叫酸。
② 碱：电离出的阴离子全部为_______________的化合物叫碱。
③ 盐：由___________________________________构成的化合物。
七、中和反应在实际中的应用
1、_________________________(写方程式)。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、_________________________：CaOH)2 +H2SO4==CaO4+2H2O
3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+HCl== _______________________
八、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。 溶液的酸碱度用pH试纸测定。
2、pH的范围：______________
3、pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越______。酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH___________，溶液显中性
PH__________，溶液显碱性，pH越大，碱性越_______。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、pH的测定方法：用___________蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
5、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH______。若待测液为酸性时，所测pH偏______。若待测液为碱性时，所测pH会偏______。
② 不能将pH试纸_____________，否则会污染待测液
九、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的pH约为为5.6 ，酸雨的pH 5.6
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为_____性，pH>7
练习巩固：
一、写出下列反应的化学方程式：
1、铁与稀盐酸反应： ________ ，2、铁与稀硫酸反应：________
3、锌与稀盐酸反应： ________ ，4、锌与稀硫酸反应： ________ ，
5、铝耐腐蚀的原因： __________ ，6、镁与盐酸反应： ________ ，
7、镁与稀硫酸反应： ________ ，8、铁与铜硫酸反应：________
9、氢氧化铁与盐酸反应：________
10、氢氧化铁与硫酸反应： ________
11、铝与硫酸反应： ________ ，12、铝与盐酸反应：________
13、氧化铜与硫酸反应：________
14、二氧化碳与烧碱溶液反应：________ 来
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