第四章 维持生命之气——氧气4.2水的组成学习目标：1、了解水的物理性质，通过电解水的实验，认识水的组成。2、通过对水的电解实验的观察，初步学会对物质组成的分析法。：电解水的实验和根据实验现象分析确定物质元素的组成。难点：用分子、原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解到微观分析。第一部分：笔记案一、水的物理性质：1、纯净的水是无色、无气味、没有味道的液体。2、在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃.3、温度在4℃时密度最大，是1g／cm3.(这是因为在4℃以上和0℃以下，水是热胀冷缩的，在0～4℃时，水是热缩冷涨，所以在4℃时，水的密度最大)。二、电解水的实验：1、实验装置：①水、电解器、直流电源。②水槽、试管、直流电源。2、实验探究（水的组成）：取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、负两极相连的电极上和试管内发生的现象。那么水的组成是什么？3、实验验证：①实验现象：通电后电极上有气泡出现，且负极产生的气体体积约是正极的两倍。②气体的检验：用带火星的木条和燃着的木条分别进行检验,可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使带火星的木条复燃;与电源负极相连的试管内的气体可燃烧，发出淡蓝色的火焰 。由此可见,阳极(正极)产生氧气,阴极(负极)产生氢气。【注】：正氧负氢（父亲）直流电，体积比为1:2.质量比为8:1.4、实验结论：①宏观：在电解水的实验过程中产生了氧气和氢气两种新物质，水是由氢元素和氧元素组成的。②微观：水是有水分子构成；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。【注】：电解水的实验可以得出：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成分子。因为原子在化学反应中不变，原子是化学反应中的最小微粒。5、文字表达式： 水（H2O） 氢气(H2) + 氧气 (O2) 属 反应类型。【注】：电解水的实验中的注意事项：①电源必须是用的是直流电源。②在被电解的水中加少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是为了增强水的导电性。6、实验误差的分析：往往发现电解水后氢气：氧气的体积比大二比一，是因为氢气难溶水而氧气不易溶水（或微溶水），水中溶解了少量氧气所致。7、氢气（H2）的性质：①物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，极难溶水。氢气的密度是0.0899g∕L.②化学性质：氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰（在空气中）；在纯净的氧气中产生的是蓝紫色的火焰。 第二部分：预习案1、水的物理性质：① ，② ，③ |
