《质量守恒定律》教案一、教学目标 l、让学生了解科学探究的过程，培养学生科学探究的法和。 2、理解质量守恒定律。 3、使学生养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。二、和难点 l、化学变化的实质 2、质量守恒定律 3、学生的假设与验证三、教学模式 引导一探究模式 四、教学过程【导入】：请学生用文字和化学式来表达水通电分解的化学反应【问题】：看图讨论：P47 l、化学变化前后元素的种类会怎样变化? 2、化学变化前后原子的个数会怎样变化? 3、化学变化的实质是什么? 4、化学变化前后物质的质量会怎样变化?【学生】：交流 1、化学变化前后元素的种类没有改变 2、化学变化前后原子的个数没有改变 3、化学变化的实质是原子的重新组合 4、原子是化学变化中的最小微粒 5、化学变化前后物质的质量………?【问题】：我们怎样设计实验来探究化学变化前后物质的质量变化呢?【学生】：讨论、交流：硫酸铜溶液和氢化钠溶液反应的实验设计………【学生】：动手实验CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4【学生】：交流探究结果【教师】：从同学们反馈的结果看，硫酸铜和氢氧化钠反应前后总质量没有改变， 这是不是一个巧合呢?我们知道一个科学结论的得出是要经过无数次反复的实验，同学们能否运用已学过的化学知识再设计一个实验，来探究一下反应前后的质量变化呢? 【学生】：讨论、交流………【学生】：动手实验 在自来水中加入硝酸银【学生】：讨论、交流………【教师】：科学家经过无数次的实验证明，化学反应前后各物质的质量总和相等。【结论】：质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等反应后生成的各物质质量总和。【问题】：你能解释为什么会质量守恒吗?【学生】：………………【学生】：看图讨论P48 ’ 1、O.24g镁带在空气中燃烧后生成O.4g，是否符合质量守恒定律? 2、怎样解释3、参加反应氧气的质量是几克?生成物中镁元素和氧元素的质量比是多少？【问题】：生活中看上去有不符合质量守恒定律的事例吗?【学生】：………………【教师】：演示、探究：锌粒和盐酸反应前后的质量变化已知： 锌粒+盐酸 氯化锌+氢气 Zn+HCL ZnCl2+H2 氢气是密度最小、最轻的气体，气球中可用氢气填充【学生】：观察： 天平是否平衡?是否符合质量守恒定律?为什么?【学生】：交流【小结】：1、质量守恒定律 2、质量守恒的实质【问题】： H20 H2 +02，这个式子能表示水分解过程中的质量守恒吗?为什么? |
