5.1质量守恒定律教学设计 薛海成教学内容分析:本节课的主要内容是质量守恒定律以及在化学反应中为什么质量守恒。是学生在知道了化学变化中物质发生了质的变化的上而展开的，开始从生成种物质向生成多少物质的向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的法，引导学生逐步从量的向来研究化学反应的客观规律，为学好化学程式的教学做好理论准备，同时用质量守恒定律从量的面对化学反应进行分析。教学目标:1、通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。2、对化学反应的实质进行分析，认识在化学反应中质量守恒的原因。3、通过实验探究，培养学生的动手实践，观察、分析。教学： 理解和运用质量守恒定律。教学难点： 用质量守恒定律解释一些化学反应。过程与法:1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的法。2、通过学生的讨论交流和对化学反应的解释，培养学生分析及推理。情感态度与价值观:1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。教学: 一教学过程:【引导】 我们一起来看下面的化学反应红磷+氧气 五氧化二磷 铁丝+氧气 四氧化三铁提问：我们从这两个反应中能知道什么？学生口答。教师：在这两个反应中，我们能知道什么物质反应生成了什么物质，有没有说物质的质量有什么变化呢？ 这节课我们探究在化学反应前后，物质的质量关系。我们看下面几个例子：1、纸在燃烧后剩下灰烬，灰的质量比原来纸的质量小；2、铁生锈后，铁锈的质量比原来铁的质量大；3、让氢氧化钠和硫酸铜反应，发现反应前后物质的质量之和没有发生变化。【提出问题】在化学反应前后，参加化学反应的各物质的质量与生成物的质量有什么样的关系呢？ 各小组进行讨论，大胆猜测。教师把学生讨论的可能的结果板书：1、大 2、小 3、相等 4、都有可能。大家的讨论非好，从讨论的情况来看，有多种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？下面我们用实验来验证大家的猜想。【探究活动】全班共分6个小组第一、三、五组做的实验：1、白磷的燃烧，2、碳酸钠和稀盐酸的反应。第二、四、六组做的实验：1、铁和硫酸铜的反应，2、镁条的燃烧。教师巡视，指导。各组完成实验后，学生汇报实验现象和结果，教师组织学生分析归纳：得出结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。阅读课本上的资料，看看科学家是怎样发现这一结论的。学生阅读拉瓦锡的相关资料。教师：无数的科学实验证明了这一结论是正确的，我们把这个规律叫做质量守恒定律。学生进行反复记忆。教师强调：1、是化学反应而不是物理变化， |
