课题1 《质量守恒定律》导学案学习目标：1.理解质量守恒 的原因,能用质量守恒定律解释 一些化学现象和化学事实。 2.培养学生应用 实验法来定 量研究问题和分析问题的能 力。学习：质量守恒定律的理解和解释 。学习法：课前预习，课中探究，当堂。一、预习导学案：1、在化学变化中， 可以再分，而 不能再分；其实质是 分裂成 ， 又重新组合成新的 ，即原子的重新组合。2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等 物质质量总和。3、质量守恒定律的微观解释是： 没有改变， 没有增减，所以 也就没有变化。二、导学案： （一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。 探究2现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。结论： 。2、质量守恒定律：参加化学反应的 等 质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。3、质量守恒定律的微观解释： 化学反应的实质：就是 的过程，即在一切化学反应中，原子的 没有改变，原子 没有增减，原子的 也就没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。化学程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成” 。2、化学程式表示的意义：意义：（1）表示反应物和生成物及反应条件； （质）（2）表示反应物和生成物之间 的质量关系。（量）点燃如： C + O2 ========== CO2 （1 ）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下 完全反应生成了44份质量的二氧化碳。 （量）三、当堂案：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是： （ ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ）A.电解8g水可得4g氢气和4 g氧气 B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g |
