课题5.1 质量守恒定律（第二）【学习目标】1. 理解并掌握化学程式的含义2. 能从化学程式中解读相关信息并解决问题【难点】从化学程式中解读相关信息并解决问题【导入】1. 质量守恒定律的内容是什么？2. 怎样从宏观、微观两个角度去理解质量守恒定律的内涵？【自主学习】1．对比思考：下列四种式都可以表示碳在氧气中燃烧的反应。你认为 更简便？① 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳② 碳+氧气 二 二氧化碳 ③ 点燃④ C + O2 ======= CO2 2.化学程式：用 表示化学反应的式子。 点燃【合作学习与探究】以化学程式：C + O2 ======= CO2 为例，说说你能获得哪些信息？ 12 ： 32 ： 44（1）反应物是 ，生成物是 。（2）反应条件是 。（3）通过相对原子质量或相对分子质量还可以知道，每 份质量的碳跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。反应前后质量 。（4）n（C）：n（O2）：n（CO2）= 。反应前后碳、氧原子的数目 。2.化学程式的读法及含义: 点燃 以C + O2 ==== CO2 为例 12 ：32 : 44（1）“质”的读法： 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 注意：“+”读作“和”；“=”应读作“生成”（2）“量”的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳（3）“微观”读法：每一个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子【交流讨论】1.根据化学程式C + O2 ===== CO2，判断下列说法是否正确 根据质量守恒定律，32g碳可以和32g氧气完全反应生成64g的二氧化碳（ ）改正：32g碳可以和32g氧气完全反应生成 g的二氧化碳，因为有 g碳没参加反应。2.说出化学程式 2H2 + O2 ==== 2H2O 所表达的意义（1）反应物是 ，生成物是 。（2）反应条件是 。（3）每 份质量的氢气跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的水。反应前后质量 。（4）n（H2）：n（O2）：n（H2O）= 。反应物中生成物中原子种类原子数目相对分子质量的总和 |
