课题2 酸和碱的中和反应【相关知识链接】1.酸的通性:(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;(2)酸溶液能与活泼金属发生置换反应生成盐和H2;(3)酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水.2.碱的通性:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应.知识点1:中和反应(1)中和反应实验【实验10-8】中和反应实验操作实验现象实验结论在烧杯中加入5 mL稀NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止. 滴入酚酞溶液后变为红色;慢慢滴入稀盐酸,溶液颜色由红色逐渐变浅至恰好变为无色NaOH溶液与稀盐酸能发生反应说明:①有些酸和碱反应生成盐和水时从外观上看不出有什么变化,但是由酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色,因此加入指示剂可以借助指示剂颜色的变化判断中和反应的终点.比如NaOH溶液加入酚酞试液后溶液显红色,当滴加的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,酚酞由红色变为无色,中和反应达到终点.如果使用紫色石蕊试液,溶液的颜色由蓝色变为紫色,颜色变化不明显.②实验时用玻璃棒不断搅拌溶液,可以使稀盐酸和NaOH溶液充分接触,使反应迅速、完全.③实验时用胶头滴管慢慢滴入,便控制加入酸的量,同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化.(2)中和反应①概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.注意:a.酸碱中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的不一定是中和反应,比如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O等反应中虽然有盐和水生成,但反应物不是酸和碱,故此类反应不属中和反应,即中和反应的反应物特指酸和碱.b.并不是所有的中和反应都没有现象,比如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O②表达式:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O③中和反应的实质a.盐酸、硫酸等酸溶液中都可以解离出自由移动的H+和酸根离子,如下图所示. b.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子(或NH4+)和OH-,如图所示. c.中和反应的实质就是酸溶液中的H+和OH-结合生成水的过程.比如HCl+NaOH=NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-,即H++OH-=H2O,如下图所示,溶液中的Na+和Cl-的个数不变. (3)盐①盐的概念:由金属阳离子(或N |
