实验活动6 第十单元 酸和碱酸、碱的化学性质 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。情境引入1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。实验目的 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉实验用品1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题（1）见的酸 有 等，在它们的水溶液里由存在相同的 （填符号） 因此,它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。 （2）用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如： 。知识回顾： 1. 酸和碱与指示剂的作用。实验步骤 注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！滴定板和试管一个道理变成蓝色变成红色2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。想一想 将铁钉放入试管时应如操作？Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。硫酸铜和氢氧化钠反应氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶水，但可以溶盐酸中1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O填一填 4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置酒精灯火焰上烘烤，观察现象。①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 5.取一小勺氢氧化钙放 |
