《酸碱盐化学性质》的复习教学目标：知识与技能：通过复习知道酸、碱、盐分别有哪些化学性质并会综合应用这些性质。??过程与方法：通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力?情感态度价值观：增强学生合作学习的意识，培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液温馨提示：A.变色的是指示剂而不是酸或碱B.使指示剂变色的是酸溶液中大量的氢离子或碱溶液大量的氢氧根离子。1.酸碱与酸碱指示剂的作用温故探究：（酸红碱蓝）（酸不变碱红色）练习：镁与盐酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸2.金属+酸----反应发生的条件是：A：在金属活动性顺序表里，单质金属元素位于氢元素的前面。B:酸是盐酸或稀硫酸而不是浓硫酸和硝酸，是因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，生成的是水而不是氢气。C：铁与酸反应生成的是亚铁盐而不是铁盐。A:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑D:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑E:4Fe+3H2SO4（浓）=2Fe2(SO4)3+3H2↑盐+氢气(A)(C)(B)(X)练习：铁与硫酸铜溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：铜与硫酸亚铁溶液反应：3.金属+盐-----反应发生的条件是：A：单质金属元素在金属活动性顺序表里，必须排在盐溶液中金属元素前面。B:盐必须是可溶。C：单质铁与盐反应生成的是亚铁盐A:Fe+CuSO4=FeSO4+CuB:FeSO4+Cu=Fe+CuSO4C:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新金属+新盐(A)(C)(X)练习：氧化铜和稀硫酸反应：铁锈的主要成分和稀硫酸反应：铁锈的主要成分和稀盐酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：4.金属氧化物+酸-----A:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB:CaO+2HCl=CaCl2+H2OC:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O盐+水(A)(D)(C)(B)练习：盐酸和氢氧化钠反应：硫酸和氢氧化钠反应：盐酸和氢氧化镁反应：盐酸和氢氧化铝反应：5.酸+碱----A:HCl+NaOH=NaCl+H2OB:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OC:2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OD:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O盐+水(A)(B)(D)(C)6.酸+盐---反应发生的条件是：A：反应物中的盐可溶，若不溶则必须溶于酸。B：生成物中的盐难溶，若可溶则生成的酸必须是弱酸或易分解的酸。新酸+新盐练习：盐酸和碳酸钙反应：盐酸和纯碱（苏打）反应盐酸和小苏打反应：盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：?A:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C:NaHCO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑D:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClE:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(A)(B)(C)(D)(E)练习：二氧化碳和氢氧化钠反应：二氧化碳和氢氧化钙反应：二氧化硫和氢氧化钠反应：一氧化碳和氢氧化钠反应：7.非金属氧化物+碱----反应条件：非金属氧化物溶于水。A:CO+2NaOH=Na2CO3+H2OB:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O盐+水(X)(B)(C)(D)练习：氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：石灰水和纯碱溶液反应：烧碱溶液和硫酸铜溶液反应：8.碱+盐-----反应条件：A:反应物必须可溶。B：生成物中必须有沉淀。A:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4B:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2新碱+新盐( |
