一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.分析导致实验结果偏大或偏小的原因实验目的知识回顾：溶液由溶质和溶剂组成溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的密度溶质质量=溶质质量分数×溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量实验活动一：配制50g6%的NaCl溶液1实验步骤：（1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，H2O质量=50g-3g=47g。（2）称量：托盘天平称量3gNaCl（3）量取：用量筒量取47mlH2o（先固后液）（4）溶解：用玻璃棒搅拌？，使NaCl溶解。(5)装瓶：将溶液装入细口瓶，盖好瓶塞贴上标签（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。2主要仪器：托盘天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的————————使天平达到平衡。2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的3、用_________将天平的游码调到————g处4、用_________将固体氯化钠放入天平的——盘，直至天平达到平衡。平衡螺母镊子3药匙左知识链接：白纸5、称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？调平，垫纸片，左物右砝问题与交流选、倒、滴，平视凹液面最低处读数。3误差分析例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____.分析：溶质的质量分数=溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。1将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____.分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。2量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____.分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。造成实验误差的主要原因是：偏大偏小偏小溶质和溶剂质量的改变×100%⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质的量变少了:②溶剂的量变多了:⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了:②溶质的量变多了:⒊误差分析溶质本身不纯；（用游码时）左码右物称量；天平使用前,指针向左偏；溶质有撒落等仰视量取水；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水等俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中等天平使用前,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有灰尘等如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/ml、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)完成实验1实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g实验步骤：知识链接：计算的依据稀释前后，溶质的质量不变浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3%浓溶液的质量=25g浓溶液的质量×6%=50g×3%浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24ml需要加水的质量=50g-25g=25g（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。24ml25ml完成实验2今天我们学到了什么？配制一定溶质质量分数的溶液：实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶所需仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管误差分析：按照公式进行分析溶质和溶剂质量如何变稀释溶液的主要步骤：用到的主要仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算、量取、混匀、装瓶计算称量量取溶解装瓶贴标签计算量取混匀装瓶贴标签托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由：容易打碎烧杯底部你熟悉配制过程了吗？2、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是()A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）B误差分析3、下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？所用NaCl不纯用天平称量时指针指在分度盘的左边用量筒量取水时俯视刻度线将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出偏低偏高偏高偏高偏低无影响4.某 |
