课题1常见的酸和碱第三课时酸的化学性质课前复习1、用常见的酸填空：人的胃液中含有______，汽车蓄电池中含有______，食醋中含有______，酸雨中含有极少量的______和_______。2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数都会（填“增大”或“减小”）______，但原因不同，浓盐酸是因为具有______，______气体挥发，使（填“溶质”或“溶剂”）______质量减小；而浓硫酸是因为具有______，使（填“溶质”或“溶剂”）______质量增大。盐酸硫酸醋酸硫酸硝酸减小挥发性氯化氢溶质吸水性溶剂3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?学习方法：类比归纳酸的化学性质对于酸的化学性质的学习，我们可以采用类比归纳法，即用有限的事例去推理出一般结论。例如:A类物质有三种：A1、A2、A3，现已知A1、A2都能与B物质反应，且反应现象相同，便可以归纳出A类物质性质规律，从而可以推测出A3与B物质反应的情况。酸的化学性质可以用此法归纳得出。探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：结论:紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。变红色变红色无变化无变化在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。⒉酸溶液能与活泼金属反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑结论:酸+活泼金属→盐+氢气⒊酸溶液能与金属氧化物反应：铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液无色变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O结论:酸+金属氧化物→盐+水除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？请你写出下列化学反应方程式：1、泡沫灭火器反应原理2、实验室制取二氧化碳3、实验：稀硫酸+碳酸钠4.酸溶液能与某些盐反应：结论:酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳课堂练习1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是（）A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石C2.下列物质可以直接用金属和酸反应制得的是（）A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClC3.写出用锌、稀硫酸、氧化铜为原料，用两种方法制取铜的化学方程式。方法一：；。方法二：；。4.清洗盛放过石灰水的试剂瓶上的白膜。设计实验探究废液中溶质。5.小华同学的自行车大梁不慎断裂，修理时，修车师傅在焊接前先在断裂处滴几滴稀盐酸，目的是，反应方程式为，滴几滴而不滴很多的原因是，反应的方程式为。6.氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10g粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是（填物质名称或符号）。（2）样品中单质铜的质量分数为。（3）加入的稀硫酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） |
