课题：探究酸的化学性质《九年级化学“活动与探究”》有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？探究活动1食醋酚酞溶液石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水盐酸食醋氢氧化钠溶液石灰水盐酸向溶液中加入酸碱指示剂实验一：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况你的方案一：用紫色石蕊溶液酸的溶液能使紫色石蕊变成红色酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色紫色石蕊变成溶液红色紫色石蕊变成溶液红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。结论：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。你的方案二：用较活泼的金属来鉴区别反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡结论：2、由上述探究可以得出，镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，他们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢Mg＞Zn＞Fe＞Cu酸也是除锈专家！问题：同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？提示：铁锈的主要成分是Fe2O3探究活动2将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?讨论：①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。这是为什么呢？加入的酸量不同！根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水酸有一些相似的化学性质：盘点一下我们的收获吧!你还有什么收获？方法从个别推导到一般从具体到抽象小结：今天我们学习了酸的一些化学性质。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇到酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。我也来试一把已知：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据所给信息推理出合理的结论。小试身手（我会选择）1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（）A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH4．生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是???（????）①水果?②食盐?③食醋?④糕点A.①②????B.③④???C.①③???D.②④我会填空5、MgO与稀盐酸反应的化学方程式:Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式：6、MgO与稀硫酸反应的化学方程式:Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：布置作业，加深理解练习与实践在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们的酸碱性谢谢大家！请同学们将桌上的实验器材收整齐，依次离开！ |
