课题实验活动6酸、碱的化学性质日期班级九年级教学目标知识目标1、加深对酸和碱的主要性质的认识。过程方法1、通过实验解释生活中的一些现象。2、通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。情感态度价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学重点对酸和碱的主要性质的认识。教学难点对酸和碱的主要性质的认识。实验操作的准确性。实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉前置性作业１、复习常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。2、复习酸碱指示剂（酚酞、石蕊）在不同溶液中所呈现的颜色。复习相关的基本实验操作。教学过程教学内容及时间安排教师活动学生活动【引入提问】常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质。【新授课】学生实验活动一：酸、碱与指示剂的反应现象：稀盐酸、稀硫酸遇石蕊溶液变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙遇石蕊溶液变为蓝色。稀盐酸、稀硫酸遇酚酞溶液不变色，氢氧化钠、氢氧化钙遇酚酞溶液变为红色。实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色。多媒体展示实验步骤；讲解胶头滴管的使用注意事项。学生汇报实验现象。教学过程教学内容及时间安排教师活动学生活动学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应现象：铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色；一段时间后，铁钉表面有气泡产生。6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑学生实验活动三：氢氧化钠和硫酸铜的反应现象：步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色。实验原理2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O学生实验活动四；氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色；步骤2中溶液由红色变为无色；步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。实验原理：NaOH+HCl==NaCl+H2O学生实验活动五：氢氧化钙和稀盐酸的反应实验现象：步骤1中试管中出现白色浑浊液体；步骤2中白色浑浊液体变为红色；步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体；步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液。实验原理：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O【课堂感悟】投影展示实验步骤生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项。找学生板演化学方程式。提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？讲解反应的微观示意图。这节课你收获了什么？还有什么疑惑？学生展示每组的实验现象。学生板演化学方程式。学生回答，归纳结论。实验结论：氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中。学生汇报实验结果，实验现象。交流共享：1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流。实验结论：氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生巩固练习。作业填写实验报告板书设计实验活动6酸碱的化学性质酸的化学性质2、碱的化学性质课后反思（1）实验前最好教师先做一遍，观察酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才便于学生操作。仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯 |
