酸的化学性质一、教材分析：1、教材的地位和作用：本节内容是在学习了氧气、二氧化碳、金属等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习，既是对前面知识的进一步深化和应用，又为后面学习碱的性质提供知识基础和学法帮助，同时实验探究的方式更好的体现了新教材的特点，使学生能积极参与学习，培养学生的实验技能和实验创新能力，训练学生进行科学探究的方法。本节的出现对于日常生活、生产中常见的酸的应用也具有很强的指导作用，真正作到了“学以致用”，因此本节课的重要性是不言而喻的。情感态度与价值观：增强探究物质的好奇心和求知欲，增强学生学习化学的兴趣；培养学生在生活中多观察,多发现,在探索事物本质过程中体验成功的乐趣。2、教学目标：知识与技能：了解酸的主要化学性质；能熟练书写有关的化学方程式；认识酸在实际生活中的应用，能利用酸的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：通过实验探究、交流讨论，学习对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。重点：常见酸的化学性质。难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。3、教学重点、难点：二、学情分析通过学习氧气、二氧化碳、金属等物质的性质和用途，学生已经知道用观察及实验探究的方法来认识和探究物质的性质，了解化学变化的奥秘；已初步认识到物质的用途与性质之间的关系——性质决定用途。对盐酸和硫酸的部分用途已有了初步认识，但对酸的化学性质还没有系统了解。另外九年级学生性格活泼，思维敏捷，具有一定的实验探究能力，在认识问题的过程中，往往偏感性，有些想法甚至具有片面性，这就要求教师在教学过程中加以具体指导。三、教法分析：根据教材内容特点，本节课主要采用实验探究的教学方法，辅之故事法、讨论法。四、学法分析：学生通过动手操作，自主探索,小组讨论等主动地体验探究过程，在经历知识的形成过程中提高了能力，享受到成功的喜悦。1、多媒体课件制作；2、学生分组实验的准备：每张实验桌上摆放白色点滴板、滴管、试管、稀盐酸（未贴标签）、稀硫酸、NaCl溶液（未贴标签）、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。3、课前指导学生利用矿泉水瓶自制教具；五、教学准备：六、教学程序：创设情境、激发兴趣主动参与、探索奥秘综合实践、学以致用创设情境、激发兴趣主动参与、探索奥秘综合实践、学以致用巧妙总结，拓展延伸巧妙总结，拓展延伸主动参与、探索奥秘环节一：温故知新环节二：加深认识环节三：探索新知环节一：温故知新环节二：加深认识环节三：探索新知食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?果酸创设情境，激发兴趣硫酸厂排出的污水中主要含硫酸企业排酸水，废了我良田哪里才是我的家？实验桌上有未贴标签的受稀盐酸污染的水和没有污染的海水（含NaCl），请同学们通过实验验证为它们贴上标签，帮鱼找到家。学生活动1：设计可行的实验方案，并对实验方案进行评价。环节一：温故知新环节一：温故知新三种方案：①滴加石蕊溶液；②放入铁（或镁或锌）；③滴酚酞溶液。归纳出酸的化学性质：Ⅰ、酸能与指示剂反应；Ⅱ、酸能与一些金属反应。环节二：加深认识有四个金属王国的“潜水运动员”镁、锌、铁、铜也想亲身体验酸，要比赛潜水时间。学生活动2：在做好的“游泳池”中四部分分别放入镁、锌、铁、铜，然后加入稀盐酸或稀硫酸，观察实验现象并写出化学方程式进行展示。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑第四季军亚军冠军“运动员铁”得了亚军，心里不服气，他穿上防护衣（铁锈）要求再次比试。环节三：探索新知学生活动3：利用提供的仪器药品进行实验，并观察实验现象。讨论：为什么出现了不同的实验现象？环节三：探索新知1、加稀盐酸—现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；2、加稀硫酸—现象同1；3、加稀盐酸—现象：开始时铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面冒出气泡，溶液最后由黄色逐渐变成浅绿色。4、加稀硫酸—现象同3；1、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是2、小军向放有带铁锈的钉子的试管中加入过量稀硫酸,充分反应后,他发现铁锈消失,并有气泡产生,你能用有关反应方程式帮他解释现象吗？要认真哟！综合实践、学以致用你有办法吗？3、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？课后实验验证一下吧﹗说一说：你的 |
