课题3制取氧气课题3制取氧气第一讲学习目标：1、掌握实验室制取氧气的原理和方法。2、认识二氧化锰对过氧化氢的催化作用。【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽实验室制取氧气的装置仪器名称:制取装置收集装置高锰酸钾1、能说出用高锰酸钾制氧气时的操作步骤吗？a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----.按要求组装好仪器（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上.先下后上，先左后右点----点燃酒精灯加热(先预热)收----收集气体离----把导气管从水槽中取出熄----熄灭酒精灯(茶庄定点收利息)1、能说出用高锰酸钾制氧气时操作步骤吗？1、检查装置的气密性将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好操作注意事项(加热前准备事项）收集装置的选择依据：排水法向下排空气法向上排空气法排水发优点:1、收集的气体较纯2、便于观察气体是否已收集满气体的溶解性，气体的密度。2、收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应√√排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应（制得的氧气较纯）（制得的氧气干燥）试管口要略低于试管底部。（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）铁夹应夹在离试管口约1/3处要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热易出错的地方防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（5）导管口开始有气泡时，为什么不能立即收集？什么时候开始收集？收集的气体不纯净。当气泡均匀连续放出时，就可以收集了。（6）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。（7）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽操作注意事项(加热前注意事项）1、试管口应略低于试管底.防止加热时产生的水回流，使试管炸裂2、导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气3、导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管4、铁夹应夹在试管的中上部。5、药品应平铺于管底，用外焰加热。6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾操作注意事项(加热时注意事项）操作注意事项(结束时注意事项）移(导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。6、试管外壁有水时，能否立即加热？?7、加热前，为什么要预热？如何预热？?使试管均匀受热。不能。将酒精灯在试管的中下部分来回移动，再集中加热装有药品的试管底部。8、导气管在加热试管内的位置，何处为佳？如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长实验中应该注意哪些事项？2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,使试管炸裂。原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度空气略大9、加热后， |
