制取氧气教学过程：提问：空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？学生回答、阅读：氧气的工业制法提问：工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？回答：工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。小结：工业上利用氧气和氮气的沸点的不同，使液态空气的各成分分离，是物理变化。板书：引入：上节课我们验证氧气性质时用的一瓶瓶氧气，量不大，但要纯净。这一瓶瓶氧气又是怎样制取的呢？板书：氧气的实验室制法提问：根据上节课所学知识如何将空气和氧气两瓶无色气体分开？学生回答：根据氧气能够支持燃烧的性质，可用余烬木条检验。能使余烬木条燃烧的气体是氧气。小结：好，下面就来做三组实验，大家仔细观察，并用这方法来检验是否有氧气生成。演示：展示一瓶氯酸钾，一瓶二氧化锰，请学生观察。①给氯酸钾加热，用带火星的木条伸入试管中检验。②继续加热至熔化，再检验。③再继续加热至沸腾，再检验。④试管离开火源沸腾状态消失，检验。⑤利用试管余热，向试管中加入少量二氧化锰，再检验。⑥另取一试管单独放入二氧化锰加热，用带火星的木条伸入试管中检验。⑦向上述实验⑥的余热试管中继续加入少量氯酸钾，再检查。⑧继续加热直到氧气不再产生后，再补加少量氯酸钾，再检验。填表：实验现象带火星木条现象结论加热氯酸钾木条不燃烧不产生氧气白色粉末熔化木条不燃烧不产生氧气药品沸腾火星更红产生氧气沸腾状态消失木条不燃烧不产生氧气氯酸钾+二氧化锰⑤很快有气体放出木条迅速燃烧产生氧气二氧化锰木条不燃烧不产生氧气二氧化锰+氯酸钾⑦有气体放出木条燃烧有氧气产生⑧又有气体放出木条燃烧有氧气产生讨论回答：①加热氯酸钾能否产生氧气？什么时候产生氧气？②加热二氧化锰是否产生氧气？③当二者混合遇热时能否产生氧气？反应的速率如何？小结：氯酸钾加强热，可以产生氧气，但二氧化锰不行。仅仅加热氯酸钾，放出氧气慢，加入二氧化锰后能很快放出大量氧气。二氧化锰第二次还能用，说明它性质没变化。只是氯酸钾放完氧气就消耗完了。引出：催化剂和催化作用的概念板书：实验室制氧气的原理①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物②加热高锰酸钾学生：理解提问：实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？回答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。讨论：1．为什么盛固体药品的试管口需略向下倾斜？2．试管内的导管为什么不直伸得过长？3．给药品加热时，为什么要先均匀加热然后再固定加热？4．用排水法收集氧气时，为什么开始有气泡产生时不能马上收集？5．实验结束时，为什么必须先撤出水槽中的导管然后再移开酒精灯？小结：为了防止试管上冷凝的水滴倒流致使试管破裂。导管插入试管内过长不利于气体的导出。可防止试管因受热不均匀而引起炸裂。开始出来的气泡是试管受热排出的空气，要待气泡连续不断且均匀放出方可收集。如先移开酒精灯，试管内温度骤降，水槽里的水会倒吸流入，使试管炸裂。讨论：1．用排空气法收集氧气时如何验满？2．氧气的验满与检验区别是什么？回答：用带火星的木条伸到瓶口验满。检验是木条伸到瓶中检验。提问：实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区出别？学生回答：（略）板书：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。本节课小结：课堂检测：作业（略）板书设计：一、空气的工业制法二、氧气的实验室制法实验室制氧气的原理①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物②加热高锰酸钾实验注意事项：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 |
