5.1质量守恒定律一、新课引入为什么变短了？生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？二、新课讲解（一）质量守恒定律实验步骤：（1）在锥形瓶中先放一层细砂并放一小块白磷；（2）称量锥形瓶内物质的总质量；（3）点燃白磷，观察产生的现象；（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。气球玻璃管细沙活动与探究一：白磷燃烧前后质量的测定天平平衡m1=m2白磷燃烧产生大量白烟，放出热量化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和实验步骤:（1）先把天平调节平衡；（2）取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;（3）反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;（4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)（5）反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。活动与探究二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色m1=m2硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜反应物生成物反应物的质量总和生成物的质量总和无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。理解质量守恒定律的定义时要注意：实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生。反应原理：天平指针向右偏（变轻）。实验5-1碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。现象：天平指针向右偏（变轻）。实验5-2镁在空气中燃烧镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。解释一些实验事实遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。思考为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？典型例题【例1】下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小B．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水C．62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷D．mg水受热变为mg的水蒸气解析:拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小是酒精挥发，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误；20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水为物理变化，不能用质量守恒定律解释，B错误；62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷是化学变化，能用质量守恒定律解释，C正确；mg水受热变为mg的水蒸气是物质的形态发生改变，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，D错误。C木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：1.化学反应的信息（二）化学方程式“生成”完整版2.化学反应表示方法水通电生成氢气和氧气通俗版简约版升级版豪华版（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。3.化学方程式读法宏观读法数量读法微观（粒子个数）读法（2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（以C和O2反应为例）典型例题【例2】在4P+5O22P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（）A．31∶32∶142B.4∶5∶2C.124∶160∶284 D.4∶10∶20解析:反应物和生成物的质量比=4×31∶5×32∶2×（31×2+16× |
