第二单元我们周围的空气课题3制取氧气（第二课时）自然界利用植物的制造氧气!我们在实验室怎样制取氧气呢?光合作用实验室制取氧气的药品：无色液体白色固体暗紫色固体黑色固体溶溶不溶H2O2KClO3KMnO4MnO2过氧化氢俗称，高锰酸钾的水溶液呈色。双氧水紫红实验室制氧气的药品实验室制取氧气的方法 1、加热高锰酸钾固体。 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾固体； 利用高锰酸钾制取氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2++H2O2H2O+O2过氧化氢水＋氧气二氧化锰在该反应中有什么作用呢？利用过氧化氢制氧气（1）分解过氧化氢溶液制取氧气有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，H2O2能缓慢放出氧气常温下，MnO2能加快H2O2的反应速率，放出大量氧气有大量气泡冒出，带火星木条复燃活动与探究二氧化锰的作用（1）分解过氧化氢溶液制取氧气活动与探究回收MnO2，再次称量，MnO2质量没变。MnO2的化学性质没变仍冒出大量气泡，木条复燃常温下，H2O2能缓慢放出氧气常温下，MnO2能加快H2O2的反应速率，放出大量氧气MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中是催化剂。MnO2改变了H2O2生成氧气的速率，反应前后MnO2的质量和化学性质也没变。MnO2好象永远也用不完，MnO2在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？思考：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变催化作用催化剂在化学反应中所起的作用H2O2H2O+O2过氧化氢水＋氧气反应原理1、催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢；催化剂不能决定反应的发生与否；也不能增加生成物的产量。3、催化剂存在于具体反应中，不能说“MnO2是催化剂”，应该说“二氧化锰在H2O2制氧气的反应中作催化剂”。2、催化剂在化变前后，质量、化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的形状改变。注意：下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.MnO2是催化剂C.没有MnO2的催化，H2O2也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变C课堂练习问：一个反应只能有一种催化剂吗？答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中，既可选择二氧化锰做催化剂，也可选择硫酸铜溶液、氧化铁等。当然不同催化剂的改变速率程度不同。实验呈现：过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液，观察问：如何证明一种物质是做某反应的催化剂？（如何证明MnO2是分解H2O2制氧气的催化剂？）（1）改变化学反应速率实验①：H2O2单独制取氧气，用带火星的木条检验，…实验②：H2O2中加入一定量的MnO2，用带火星的木条检验，…加热氯酸钾和二氧化锰的混合物MnO2是加热KClO3制氧气的催化剂。△=加热（绝不能代表“点燃”）问题：二氧化锰在这里是不是催化剂？不是，在这里它是生成物。加热高锰酸钾总结：实验室制取氧气的原理在这两个反应中，MnO2是催化剂。在这个反应中，MnO2是生成物。注意：请同学观察反应物和生成物种类——“一分多”：A→B+C?“强调反应物和生成物的数量”?“基本反应类型之一”分解反应双氧水和二氧化锰制氧气的实验装置发生装置实验装置：用MnO2催化H2O2溶液双氧水和二氧化锰制氧气的发生装置分液漏斗可以控制液体的流速控制反应的速率。实验装置：用MnO2催化H2O2溶液问题：加热KClO3和MnO2、以及加热KMnO4制取氧气，应选用什么样的发生装置？二氧化锰和双氧水制氧气的发生装置发生装置1发生装置2（1）用MnO2催化H2O2溶液（2）加热KClO3和MnO2制取氧气（3）加热KMnO4制取氧气加热KClO3和MnO2或加热KMnO4制氧气的发生装置实验装置：发生装置发生装置气体的发生装置（不易溶于水，不与水反应）（密度比空气大）（密度比空气小）（不与空气成分反应）气体的收集方法（不易溶于水，不与水反应）排水法:导气管只伸到集气瓶口部向上、向下排空气法:导气管要伸到接近集气瓶底部(密度比空气大)(密度比空气小)气体的收集方法(密度比空气大，比空气重)（不易溶于水，不与水反应）氧气的收集方法找出它们的共同点和不同点。共同点：①化合反应。②条件都是点燃。③都有氧气参加反应；反应物都是两种。④生成物都由两种元素组成。 |
