课题3制取氧气一.复习:氧气的性质1、木炭与氧气反应燃烧，放热，发白光变浑浊发红光2、铁丝与氧气反应空气中:只会发生红热现象剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体实验室制氧气的方法是什么？1.分解过氧化氢溶液2.加热氯酸钾和二氧化锰固体3.加热高锰酸钾固体实验室制取氧气的方法有3种 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰固体； 3、加热高锰酸钾固体。观察、填空过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____色固体；氯酸钾是一种____色固体；高锰酸钾是一种_______色固体。无黑白暗紫色实验室制氧气的原理是什么？反应原理a、观察下列实验并填空：木条不复燃常温下产生的氧气很少木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？探究：（1）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过程中二氧化锰的作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变【实验2—7】把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。（2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。（2）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃氯酸钾和二氧化锰混合产生氧气氧气支持燃烧氯酸钾KClO3氯化钾+氧气KClO2（1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2（1）（2）思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？（一）、氧气的工业制法(P40)空气多次压缩降温液态空气低温蒸发氮气液氧N2O2方法一：分离液态空气法方法二：膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气小资料：物理变化──物理变化三个反应有何特点？由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气特点：表示：一变多与化合反应有什么不同？分解反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应X→A+B+…“多变一”的化学反应C+D+…→Y联系两者都是化学反应的基本类型之一一、制取氧气问题：观察图2-15，互相讨论交流，下列问题：在图2－15装置中，使用了哪些仪器？哪一部分是气体发生装置？哪一部分是气体收集装置？为什么用排水法收集氧气？制备装置收集装置试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽安装注意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需突出胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部排水法收集：因为氧气不易溶于水讨论：过氧化氢溶液制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同？4、制取气体的装置包括发生装置和收集装置。反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液常温型固固加热型气体发生装置气体收集装置气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满实验室制氧气的操作步骤1、查(装置气密性)2、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)4、点(酒精灯加热药品)5、收(收集气体)6、移(导管出水槽)7、熄(灭酒精灯)第一步把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。检查装置的气密性第二步将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。药品要平铺在试管底部，均匀受热。第三步将试管固定在铁架台上。仪器装配原则：先下后上先左后右注意事项（1）①试管口要略向下倾斜。（为什么？）②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。注意事项（2）③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。（为什么？）防止高锰酸钾粉末堵塞导管④铁夹要夹在离试管口1/3处。第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热物质加热原则：先均匀，后集中。⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。第五步⑥用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用排 |
