课题3制取氧气【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，我们用到的这些氧气是如何得到的呢？一、工业上如何制氧气呢？1、分离液态空气法（-196℃）（-183℃）液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来二、氧气的实验室制法一、分解过氧化氢(H2O2)溶液(俗称双氧水）三、加热高锰酸钾(KMnO4)二、加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰的混和物一、分解过氧化氢溶液制取氧气有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃活动与探究【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。1、催化剂“一变”：改变化学反应速率（包括加快和减慢两种含义）“二不变”：质量和化学性质都不变2、催化作用：催化剂所起的作用。催化剂要点：①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。③二氧化锰不是所有反应的催化剂。④可以选择不同的物质作催化剂。如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催化剂。1.下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂是加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C2、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。关于A、B的图像正确的是（）C3、反应原理二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气表达式三、加热高锰酸钾制氧气讨论：找出下列反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(一变多）ABA+B+…小结：1、能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。2、理解催化剂的概念。3、课下记住过氧化氢、氯酸钾、氯化钾、二氧化锰、高锰酸钾、锰酸钾的化学符号３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ下回分解再见谢谢大家课题3如何制取氧气（2）双流县东升二中侯天均一、制氧气的研究(用高锰酸钾)气体制备应从哪些方面考虑？（一）反应原理？（二）反应装置？（三）收集、验证、验满？课题3制取氧气（第二课时）△（一）实验原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2++A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导气管集气瓶水槽二、实验室制氧气的过程1.仪器名称:制备装置收集装置ABCDEF2.收集方法：排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便（二）实验装置：（固体加热装置)注意事项：1、铁夹应夹在离管口约1/3处2、试管口略低于试管底部？3、导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为什么？4、酒精灯要用外焰加热药品所在部位。5、试管口要塞一团棉花？6、什么时候开始收集气体？（三）实验步骤:1查2装3定4点5收6离7熄谐音助记忆:茶庄定点收利息思考：1、怎样查气密性？3、刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集。为什么？4、用排水法收集氧气完毕应该如何操作，为什么？2、怎样组装仪器？查装置的气密性装入药品固定在铁架上点燃酒精灯收集气体将导管撤离水槽熄灭酒精灯（四）验满：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。1、排水法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。2、向上排空气法思考1、甲同学在收集氧气的时候，水槽中的水变成红色，可能是什么原因？2、乙同学在制取氧气的过程中大试管破裂，请帮他分析原因？随堂检测1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）A、朝下B、朝上C、略向下倾斜D、略向上倾斜2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A、加热固体药品前B、与加热固体药品同时C、开始有气泡放出时D、气泡连续并均匀放出时ＣＤ小结：1、能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反 |
