欢迎各位领导和同仁前来指导！课题3制取氧气工业制氧1、原料：空气2、原理：沸点分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：自主学习过氧化氢制取氧气的探究实验操作：倒4ml过氧化氢溶液于试管中，观察现象。记录现象无色液体有少量小气泡有气味思考:试管中的气泡是氧气吗？怎样证明？用带火星的木条？不复燃过氧化氢不能产生氧气过氧化氢产生的氧气太慢木条没有复燃，可能的原因是什么？结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少思考：这么慢的速度，适合在实验室中制取氧气吗？怎样加快反应呢？产生大量气泡复燃快重复多次！木条复燃产生大量气泡在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂化学性质质量两不变不变也不变一改变：化学反应速率催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用（又叫触媒）催化剂在化工生产中有重要作用鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用。【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用。过氧化氢分解只产生氧气、水过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：过氧化氢制取氧气de实验原理学完本节，我们的收获是：我们的启示是：我们的发现是：练一练：1、在化学反应中，催化剂（）A.质量减少B.在化学反应后化学性质发生了变化C.能使生成物的质量增加D.能改变化学反应的速率D2、下列有关催化剂的说法正确的是(）A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变C谢谢大家！装置设计依据1、根据反应原理、反应物的状态和反应条件等因素选择装置气体发生（固液不加热型）2、根据氧气的溶解性和密度来选择收集装置（排水法和向上排空气法）收集装置发生装置设计原则经济环保简单速度可控固体和液体始终接触，不能控制反应停止短时间内过氧化氢溶液和二氧化锰直接接触，不利于控制反应停止能不能配置成随时发生随时停止的制取装置？（2）如何证明集气瓶中已经充满O2？（1）思考实验室制取O2时应按怎样的实验步骤进行操作？交流、讨论与验证小结1、操作步骤：查、装、连、注、收、验2、验满方法：将带火星的木条放在集气口，如果木条复燃，则氧气已满。3、检验方法：将带火星的木条放在集气中，如果木条复燃，则证明是氧气。4、注意事项：123 |
