课 题 第二单元《我们周围的空气》复习总课时复 习 目 标1、掌握空气中氧气含量的测定；2、知道空气的组成和保护措施；3、掌握氧气的性质；4、掌握氧气的制法；5、理解化合反应、分解反应、氧化反应的含义及区别重点难点掌握氧气的制法；理解化合反应、分解反应、氧化反应的含义及区别教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展知识要点：一、空气（一）、空气中氧气含量的测定（二）、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（三）：空气的污染和防治讨 论：1、在你的身边发生过哪些污染空气的情况？2、大气污染会造成哪些危害？3、为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？二、氧气 （一）氧气的性质1、氧气的物理性质：（密度和溶解性）2、氧气的化学性质（1）氧气和非金属的反应碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 （2）氧气和金属的反应 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底四、氧气的制备:（一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）（二）实验室制氧气1、原理 ： 高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾——氯化钾+氧气 过氧化氢——水+氧气2、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 ；考虑因素：反应条件和反应物的状态收集装置：根据物质的密度、溶解性； 考虑因素：密度和溶解性，是否与水反应3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—撤b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质 |
