第二单元 我们周围的空气 复习导学案复习目标：1.知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2.了解大气污染的原因及其危害，能从组成上区分纯净物和混合物3.知道氧气物理性质和用途，认识氧气与常见物质（碳、磷、铁、硫）的反应4.初步学会在实验室制取和收集氧气 空气中氧气成分的测定：1.法国科学家拉瓦锡最早研究了空气的成分提出了氧气约占空气总体积的1/5。2、装置图（见书P27）3、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟,B、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。4、实验结论：说明氧气约占空气总体积的1/55、注意事项：A、所用的红磷必须过量， B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），空气的主要成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%物质的分类：纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的。 、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应（二）与金属（镁、铁）的反应（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（简称：“一变多”）、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A实验原理： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用B、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑② 加热高锰酸钾：方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑B、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。D、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。b). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。c). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。E、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）F、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。达标测试：1.按 |
