氧气的制取教材分析本节是中学化学中非常重要的内容，课本介绍了氧气的三种实验室制法，学生不仅要掌握三种方法的原理，还要掌握三种制法采取用的装置，装置有多种，介绍每个装置的优点的缺点，并要求学生掌握选择装置要考虑的因素。在本节中学生还将要接触到催化剂，学生还要了解催化剂的作用，以及催化剂的特点。学情分析学生对于本节的知识具有浓厚兴趣，因为本节课中需要学生亲手做实验来制氧气，并且根据结论来比较几种方法的优缺点，学生已经学习过了这节课，现在亲自动手实验使学生特别的兴奋，在此过程中还可以锻炼学生的动手实验能力，又巩固了本节的基础知识。教学目标1.掌握三种制氧气的原理，以及在制取过程中的注意事项。解催化剂的作用和特点。了解如何选择气体的发生和收集装置。2.在本节中学生要亲自动手实验，可以培养学生的动手实验能力。初步学习应用对比实验的方法比较三种制取方法的优缺点。3.轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。四、教学重难点教学重点：氧气三种实验室制法的原理教学难点：三种制法中发生装置和收集装置的选择教学准备教师准备：［实验用品］：双氧水、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、锥形瓶、双孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、火柴、酒精灯等。学生准备：提前预习本节的内容，以及实验中要注意事项。/教学流程教师活动学生活动教学随笔［提出问题］:1.氧气有哪些用途,这些用途利用和是氧气的什么性质?［导入］：在实验室我们如何制取氧气呢？我们这一节课的任务就是来学习氧气的实验室制法。个别学生做答,比较答案的完整性,学生的语言表达能力起了很大的作用。此环节即检查了学生的知识掌握情况,而且可以在回答问题的过程中培养学生的语言表达能力。方法一：采用以二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气。［反应原理］：二氧化锰过氧化氢——水+氧气过氧化氢的分解反应不需要加热采用且反应速率较快，所以一般过氧化氢的浓度采用10%至15%为宜，以免反应过于剧烈。掌握了原理之后，和同学们一起探讨实验装置。固液不加热装置。在此学生的知识运用能力可以很好的发挥。教师提出了几套装置：1.用锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管组成的制取装置。2.用锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管组成的制取装置。选择１：因为过氧化氢的分解反应速率较快，因此在操作时，过氧化氢用分液漏斗逐滴加入。收集气体：如何选择气体的收集方法？①若气体密度比空气大则可以采用向上排空气法；②若气体的密度比空气小则可以采用向下排空气法；③若气体不溶于水则可以采用排水法进行收集。同学们分别讨论这几组装置的原理，以用优缺点，在教师的指导下掌握了每一组装置的使用情况和适用范围。掌握了这个重点内容。培养学生采用比较的方法去分析问题，活跃学生的思维。板书：二.氧气的第二种实验室制法：以二氧化锰为催化剂分解氯酸钾制氧气。反应原理：2KClO3==(加热、MnO2)2KCl+3O2采取固固加热装置。制取装置：（见PPT）注意事项：1、检查装置的气密性，确保气密性良好方法：用双手紧握试管、连接导管，放入水中，若有气泡产生，则装置气密性良好。原理：主要是为了让试管受热、使试管内的空气受热膨胀而逸出，若装置气密性良好，则空气只能从导管逸出，在水中生成气泡。2、试管口略微向下倾斜。原因：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂3、铁夹应夹在试管的中上部4、导管伸入试管不易太长，刚透过橡皮塞即可原因：氧气的密度比空气大，那样插进去，一部分氧气就出不去5、先给试管匀热，后在药品下方固定加热6、使用酒精灯外焰加热原因：外焰燃烧充分，温度较高。如果用内焰加热，会使试管受热不均匀，使试管炸裂。7、刚开始有气泡冒出时不易立即收集，气泡冒出均匀时再收集原因：系统内存在空气的杂质气体8、收集完毕后，先把导管移出水面后停止加热。原因：移走酒精灯后，试管内压强减小，如果先停止加热移走酒精灯，水会通过导管进入酌热的试管，使试管爆裂。锰酸钾粉末进入导管中而使气流不畅）学生以小组为单位，总结了本节课的主要内容，教师进行补充，使内容更加完整。在进行小结归纳时，可以使学生学会自我总结、自我归纳这种学习方法。三．高锰酸钾制氧气。实验原理：2KMnO4加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑实验装置:装置与氯酸钾制氧气的装置相同。注意事项：唯一不同点，高锰酸钾制氧气时在试管口塞棉花原因：1.防止高锰酸钾粉末堵塞导管（主要）2.防止产生气体时吹出的粉尘使氧气带有紫色，干扰对氧气性状的观察（次要）学生积极动脑进行思考。板书设计制取氧气一、原理操作查装定点收离熄收集装置排水法、向上排空气法验满方法带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 |
