课题3制取氧气1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。：氧气的制法及实验操作。：催化剂的概念的理解和催化作用。。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.氧气制备方法：最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。现今工业：①分馏_____________；②_____________。2.氧气制备实验：注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。1.答案：氧化汞（红粉）①液化空气②电解水法2.答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于制取氧气的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.下列说法中正确的是（）A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A.①②③B.③④⑤C.①③④D.②③⑤3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（）A.反应都很剧烈B.反应时都发光、放热C.都属于氧化反应D.都需要达到着火点答案：1.B2.C3.C我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、提出问题，进行探究目标点一：氧气的实验室制法（一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气的文字符号方程式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（二）、用过氧化氢分解制氧气1.在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。［提问］既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用催化剂的三大特点：①改变化学反应速率（可加快或减慢）②反应前后质量不变③反应前后化学性质不变过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2（三）、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾分解出氧气3.氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KCl+O2拓展：实验室制取氧气的常用方法——用高锰酸钾制取氧气1、实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、发生装置：固体在加热条件下制取气体。固+固气3、收集装置。方法一：排水法，氧气不易溶于水；方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大。4、验满：排水法：集气瓶外有气泡冒出。向上排空气法：用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃。5、实验步骤：（查、装、定、点、收、离、熄，谐音为“茶庄定点收利息”）（1）.检查装置的气密性：连好装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出。松开手后，导管内出现一段水柱。证明装置不漏气（2）.装药品。（3）.固定仪器；A组装顺序：先下后上，从左到右。B试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。C试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。D排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。（4）.给试管加热：先预热，再集中加热。（5）收集气体，用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么?），当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。（6）.①如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(防止水槽中的水倒流，炸裂试管)②如果用向上排空气法收集，要验满，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 |
