第二单元课题3制取氧气第一课时【学习任务】1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。【教学重难点】催化剂的概念及催化作用。【重难点突破】通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。学习过程：第一课时一、学前准备1.在化学反应里能其他物质的，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。注意点：①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反应；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对具体的反应而言的；⑥某反应的催化剂可能不唯一。2.书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。3.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是：4.用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达：5.分解反应是：由的反应。表示方法：A＋B＝AB或A＋B＋C＝ABC二、新课学习如何检验一瓶无色气体是氧气？通过实验探究过氧化氢制氧气的方法和原理。实验内容实验现象实验结论1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。1、常温下过氧化氢溶液几乎无产生。2、加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木条伸入试管。2、加热条件下过氧化氢溶液分解产生。3、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管。3、过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下.。4、待实验3中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。4、用过后的可重复使用，好像用不完。5、单独加热二氧化锰固体，将带火星的木条伸入试管。5、二氧化锰分解出氧气(填“能”或“不能”)。小结：上述实验中二氧化锰起作用，作剂。观察实验室制取氧气的三种文字表达式，它们之间有什么相同点？第二单元课题3制取氧气第二课时【学习任务】1.掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。2.了解工业上分离液态空气制取氧气的方法。【教学重难点】氧气的制法及实验操作。【重难点突破】通过实验探究的方式。学习过程：第二课时一、学前准备1.实验室加热高锰酸钾制取氧气所需仪器是：。加热时应使酒精灯的焰对准试管的药品部位；试管口应倾斜，防止使试管破裂；铁夹应夹在离试管口约处；伸入试管内的导管应刚露出橡皮塞即可，便于气体；⑤用高锰酸钾制氧气时管口应，防止。2.检查装置气密性：将导管的一端浸入，用手紧握试管，若水中的导管口有，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现。3.收集气体：若用排水集气法收集气体，开始不能收集，因为；当气泡冒出时再收集；或用法收集氧气。4.检验氧气：用伸入试管或集气瓶中，发现，说明是氧气；验满：用靠近集气瓶部，发现，证明氧气已集满。5.实验结束后，应先将导气管，然后：防止水槽中的水，炸裂试管。6.工业上制取氧气（分离液态空气法）：该过程是变化。二、新课学习(1)装置（实验室用高锰酸钾制氧气）中哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？选择的依据分别是什么？(2)为什么可用排水法收集氧气？(3)实验装置中应注意哪些事项？（二）师生探究，合作交流1、讨论：(1)若用向上排空气法收集氧气，注意事项是什么？原理是什么？如何验满？(2)如何检验收集的氧气？如何放置集满氧气的集气瓶？为什么？2、加热高锰酸钾制取氧气。操作步骤：①连接仪器。②检查装置的气密性：先放后握看气泡。③装药品。④固定试管并点燃酒精灯加热。⑤收集气体：产生连续均匀的气泡时开始收集。(收集满：瓶口有较大的气泡外逸时)⑥先取出导管（离开水面），后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流引起试管炸裂)（三）独立阅读3、指导学生阅读课本第41-42页资料，完成工业上大量制取氧气的流程： |
