课题3制取氧气1学习目标：1．记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2．记住实验室制取氧气的原理和装置；3．知道收集氧气的方法；4．理解分解反应的概念；5．知道催化剂和催化作用。一、回顾已知1．氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种色、味的体，密度空气的，溶于水。2．氧气的化学性质：化学性质比较，有性和性。二、自主学习引导学生阅读教材P37-P40Ⅰ．实验室制氧气（变化）★（一）实验室制取氧气的反应原理(很重要，经常考)（分别写出文字和符号表达式）1．；；2．；；3．；。（二）1．催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有改变。（一变两不变）2．催化剂在化学反应中所起的作用叫。说明：催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率，即可使反应速度加快，也可以使之变慢。（三）分解反应（基本反应类型2）由种反应物生成其他物质的反应。特点是：。Ⅱ．工业制氧1．利用液态空气中液态氮比液态氧的沸点低，将空气中氮气和氧气分离，属于变化；2．利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，是变化。三、精讲点拨1．下列关于催化剂的叙述中正确的是() A．催化剂本身的质量和性质在反应前后不变 B．催化剂都能加快其他物质的化学反应速率C．二氧化锰在对一定量的过氧化氢起催化作用以后，仍能用作另外的过氧化氢溶液分解反应的催化剂D．不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液不会分解2．反应类型与其它三种不同的反应是() A．双氧水分解制氧气B．氯酸钾分解制氧气C．红磷在空气中燃烧D．/高锰酸钾分解制氧气3．在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是（填序号）。四、达标检测1.有关催化剂的说法错误的是()A．反应前后本身质量不变B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率D．可能减慢化学反应速率2．下列关于氧气的说法中正确的是()A．氧气在低温、高压的条件下可以转化为液体或者固体B．氧气是植物光合作用的重要来源C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气3．下列化学反应属于分解反应的是()4．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中正确的是()A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气B．伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解D．3%的过氧化氢溶液是纯净物5．下列做法不是为达到加快化学反应速率目的是()A．锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气B．高炉炼铁时将铁矿石粉碎C．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷要过量D．用过氧化氢制氧气时加二氧化锰化学语言练习：（每种制氧气的反应文字表达式和符号表达式各练习两遍）1．，；，；2．，；，；3．，； |
