5.1 质量守恒定律1. 质量守恒定律⑴质量守恒定律的内容：参加 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 。⑵正确理解质量守恒定律，首先要特别注意“各种物质”、“化学反应前后”、 “质量总和”等关键词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体；其次要注意反应前后守恒的是“质量”，而不是体积等其他量。⑶质量守恒定律适当于所有化学反应，即所有化学反应的质量关系，都可以用质量守恒定律解释。 质量守恒定律不适用于物理变化。例如：水受热全部变成水蒸气后，质量不变，就不能用质量守恒定律解释。⑷化学反应遵守质量守恒定律的原因：可用化学反应前后“三不变”来解释。即在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变，所以化学反应前后质量总和不变。⑸记住：任何化学反应前后：一变：分子(或分子种类)必然改变三不变：①原子的种类(元素)不变 ②数目不变 ③质量不变可能改变：分子的数目可能改变2. 托盘天平的使用称量12.5g食盐的步骤是： ①调节天平平衡(将天平放在水平桌面上，把游码移至横梁标尺左端零刻度线处，在两盘上各放一张洁净等大的白纸，调节平衡螺母使指针正对分度盘的0刻度处)；②用镊子取10g砝码放于右盘，将游码移至2.5g处，用药匙取食盐加入左盘至天平平衡；③将称好的12.5g食盐倒入指定容器，用镊子将砝码放回盒内，将游码移回0刻度处；④清洁复位。3. 化学方程式⑴用 来表示 的式子，叫做化学方程式。⑵化学方程式的意义意 义实例：S + O2 / SO2①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物和生成物之间的质量关系(质量比)/③表示反应物和生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)/⑶化学方程式的读法①质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。②量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气刚好完全反应生成64份质量的二氧化硫。③粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子刚好完全/反应生成1个二氧化硫分子。评价样题：1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为 （ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）原子数目 ②分子数目 ③元素种类 |
