质量守恒定律一、课标的具体要求1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。3、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。二、知识网络 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应前后各物质的质量总和不变 化学反应前后元素的种类不变 原子种类不变 原子的数目不变原子的质量不变 表示反应物和生成物必须按质的方法读 表示各物质间的质量比必须按量的方法读 表示反应条件 表示参加反应各微粒的相对数量 表示反应前后质量守恒三、重点和难点 教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。2．化学方程式的意义。教学难点1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、学习目标：知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。五、学习过程：（一）自学提示1、质量守恒定律的内容是什么？2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？3、化学方程式能够提供的信息有哪些？（二）展示交流1、提出问题：化学反应前后物质的总质量发生变化吗？2、设计实验把学生分成三组：每组完成不同的实验一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。3、 进行实验。要求：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能合理的分工、协作、共同顺利的完成实验。师生共同总结注意事项：①、白磷燃烧由于生成了五氧化二磷固体，有部分粉末逸散到空气中，所以需要在密闭的容器中进行。②、注意观察实验现象4、 收集证据：实验内容实验现象实验结论一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。磷燃烧后有 |
