第二节 氧气的性质和用途第三节 氧气的制法实验四氧气的性质和制取从本开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的法。下面所列为对本知识点要求的不同层次。1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。4. 掌握实验室制取氧气的法。括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集法，检验及制备中注意事项等。5. 了解催化剂的概念和催化作用。6. 了解工业制氧气的法和原理。7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。二. 分析和讲解1. 氧气物理性质：通状况下色味态密度水溶性三态变化（物理变化）无无气比空气略大不易溶（－183℃）淡蓝液体，（－218℃）淡蓝花状固体液氧为了便贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。2. 证明一瓶气体是O2：法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。 3. 氧气化学性质。 文字表达式 现象 注意事项碳＋氧气 二氧化碳C O2 CO2燃烧，放热，氧气中白光，生成使石灰水变浑浊的气体燃烧的木炭缓缓伸入集气瓶中。硫＋氧气 二氧化硫S O2 SO2燃烧，放热，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体磷＋氧气 五氧化二磷P O2 P2O5 燃烧，放热，光，冒白烟铁＋氧气 四氧化三铁Fe O2 Fe3O4在氧气中可以燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。在装置中放少量水或砂子，防止炸裂。石蜡＋氧气 水＋二氧化碳（混合物） O2 H2O CO2 燃烧，放热，氧气中发白光，生成水雾，生成使石灰水变浑浊的气体。 说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。1. 化合反应，氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。这两种反应类型均属基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧 |
