第 上 册 第 2 单元（章节）第 1 教学内容：制取氧气高考（）、会考考点知识点了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。要求通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。教材知识点的教学步骤、内容1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入： 出示氧气在日生活中应用的图片，指出在日生活中经需要纯净的氧气，那如制得纯净的氧气呢？3、探究新课：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制 氧气的法和原理。现象：实验编号现象原因1木条不复燃没有氧气放出2木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3木条复燃温 下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气结论： 过氧化氢 氧气＋水 讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次 使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和 化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用 。探究：用高锰酸钾制取氧气。现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。结论： 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由 一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多 A Ｃ＋Ｂ 学生笔记要点形成点延伸内容教学步骤及内容催化剂(触媒） 在化学反应中，能改变其 它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。注意：（1）催化剂是针对具体反应而言的，二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。（2）在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。“化合反应、分解反应” 化合反应 分解反应区别 反应物两种或两种以上 一种 生成物 一 种 两种或两种以上 反应特征多变一（多生一） 一变多（一生多） 形 式A + B + … → C C →A + B + … 相同 （都属化学反应基本类型之一）学习法教学效果诊断性（高考或或 |
