质量守恒定律 第二一、教学目标 [知识与技能目标] （1）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学程式的教学做准备。 [过程与法目标] 通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义[情感态度价值观] （1）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点 二、教学重难点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。教师活动学生活动设计意图【创设情景】有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？点评【导入新课】这位同学很好的利用质量守恒定律拆穿了骗子的把戏。那么质量守恒定律还有哪些应用呢？在运用质量守恒定律解决问题时应该注意哪些问题呢？这就是我们本节课所要解决的问题【应用之一】小明在实验中发现一些问题，你能帮他解决吗？镁带在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁带质量大，是否不符合质量守恒定律？（播放课件）锌与稀硫酸反应后，烧杯中物质质量减少，是否不符合质量守恒定律？（播放课件）点评：这就是质量守恒定律的第一个应用——解释化学反应前后物质质量的变化在运用质量守恒定律分析问题时要注意必须为“质量总和”，不能漏掉一部分反应物或者生成物（主要是气体物质）的质量。【微观探究】除了“质量总和”定律中还有什么字眼值得我们注意？让我们再次进入微观世界，深入研究一下这个问题（展示图片） 如图，氢气分子和氧气分子在密闭容器中反应。请同学们数一下反应前后的各种微粒的个数。判断我们提供的反应物是否恰好完全反应？哪一种反应物因过量而有剩余？结合图片思考、讨论下列说法是否正确，理由是什么？：反应前各物质的质量总和一定等生成的各物质的质量总和？参加反应的各物质质量总和等反应后生成的各物质质量总和。反应前物质的总质量等反应后物质的总质量。点评：反应物的质量总和，必须是参加反应的物质质量之和【应用之二】相关计算1、24克镁与 克氧气恰好完全反应。生成氧化镁的质量为40克2、6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液质量为106.3克，则放出 克氢气3、蜡烛燃烧前质量为A克，燃烧后质量为B克，生成的二氧化碳质量为C克，水蒸气质量为D克，则产物 共 克，参加反应的氧气质量为 克。4、现有化学反应A+B=C，将a克和b克B在适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，则生成C物质的质量是 。A、等（a+b)克B、小（a+b)克 C、大（a+b)克D、不小（a+b)克 【 |
