课题1 生活中见的盐（第二）教学时间：3月23日教学目标知识与技能掌握含碳酸根离子的检验法，能书写简单的化学程式。学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。过程与法 通过比较碳酸盐的相关化学程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫情感态度与价值观感受生活中处处有化学。教学重难点：碳酸根离子检验的法、复分解反应难点：碳酸根离子检验的法、复分解反应教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】上节课我们学习了生活中最见的盐-----NaCl，生活中的盐不仅有NaCl，还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【提问】能写出上述三种物质的化学式，说出他们的俗名吗？【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙Na2CO3 纯碱、苏打NaHCO3 小苏打CaCO3 大理石、石灰石的主要成分【讲述】在学习二氧化碳的制法时，我们就已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，写出化学程式。CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑温故知新【设疑】Na2CO3、NaHCO3 与CaCO3在组成上很相似，不知道是否也能发生类似的反应？【提问】观察后两个程式，思考：取少量未知物，加入少量稀盐酸，产生气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原未知物中一定含有CO32-,对否？【板书】1.含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑还有可能是HCO3-【提问】如检验溶液中究竟含CO32-还是HCO3-？【演示】P71 实验11-2，观察有特殊现象？【提问】思考，如检验溶液中是否含有CO32-或HCO3-？Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH先加HCl，有气泡产生。再加Ca(OH)2，产生沉淀的，说明溶液中含有CO32-，没有沉淀产生的，说明溶液中含有HCO3-。【提问】仔细观察上面4个程式，有共同点，从物质类别入手。【讲述】像这类反应，两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。【板书】2.复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+BC两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物【回忆】前面我们也涉及到一个反应，是相互交换成分的？举例？问：是否属复分解反应？【提问】分析上述几个复分解反应，它们的生成物有什么特点？【板书】发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成 |
