第十一单元 盐 化肥课题1 生活中见的盐（第一）1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。教学：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。课型：新授课教学法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。安排：1教学过程： 【巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱： 这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。【讲授新课】生活中见的盐1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积，降低的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑴碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反应属盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓此反应属盐与碱的反应。⑵碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑⑶碳酸钙，化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。（小黑板呈现）归纳：某物质能 |
