第3 盐的化学性质 复分解反应的典型题目导学目标:1.掌握盐的相关化学性质，熟练书写有关盐的反应的化学程式。2.把握复分解反应的相关典型题目，掌握这些题目的一般解题思路。自主预习:1．碳酸钠溶液呈_____性，它能使紫色石蕊溶液变_____色，使无色酚酞溶液变______色。2．写出下列反应的化学程式：（1）铁与硫酸铜溶液：__________________；铜与硝酸银溶液：__________________；（2）碳酸钙与稀盐酸：__________________；碳酸钠与稀硫酸：__________________；（3）硫酸铜与氢氧化钠：________________；碳酸钠与氧氧化钙：________________。【尝试挑战】3．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3导学【导学探究】探究一 盐的化学性质探究指导: 1.部分盐的溶液可以使酸碱指示剂变色。（1）盐必须是可溶性的，不溶性的盐不能发生此变化。（2）有的盐呈中性，如：NaCl、KNO3；有的盐呈酸性，如：CuSO4、NH4NO3；有的盐呈碱性，如：K2CO3、Na2CO3。2.金属与盐的溶液反应生成新金属与新盐。（1）此类反应属置换反应，与金属活动性顺序有关。（2）盐必须是可溶性的。3.盐和酸可以反应生成新盐和新酸。4.盐和碱可以反应生成新盐和新碱。5.盐和盐可以反应生成两种新盐。（1）反应前的两种盐必须都可以溶解；（2）生成的两种盐中不可能有气体和水，所以至少生成一种沉淀。例题1: 下列实验能观察到明显现象的是（ ）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中思路分析: 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，产生白色沉淀AgCl，稀盐酸与氯化钠不反应；氢氧化钠与硝酸钠也不能反应；硫酸钠与氯化铜互换成分后，没有沉淀、气体或水生成，反应不能发生。答案:A规律总结: 参加反应的盐一般需要可溶性盐，不溶性盐一般不参加反应。其中AgCl、BaSO4不参与反应，只有不溶性碳酸盐可以发生两个反应：（1）加热分解；（2）与酸反应生成盐、H2O、CO2。【】1．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH2．在盛有稀 |
