教学目标1．加深对酸和碱的主要性质的认识。2．通过实验解释生活中的一些现象。教学重难点1．通过实验验证酸和碱的化学性质。2．对酸和碱的化学性质进行整合并能灵活应用。自主预习阅读课本P69文字和插图，用彩笔把重要知识点做上记号。小组内部交流讨论，提出预习疑问。课堂教学【课堂导入】我们已经系统的学习了酸和碱的化学性质，同学们能归纳出酸和碱具有哪些化学性质吗？(请两位同学解答)教师带领学生走进化学实验室，亲自来验证它们的这些化学性质。知识点1：酸的化学性质【实验】学生分组完成“稀盐酸、稀硫酸与石蕊、酚酞作用”的实验。【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？【小结】酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液不变色。【板书】酸能与指示剂反应。【实验】学生分组完成“生锈的铁钉与足量稀盐酸反应”的实验，教师巡视指导。【提问】实验中看到什么现象？由此现象得出什么结论？试写出有关化学方程式。【小结】1．铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2．氧化铁与盐酸反应，生气氯化铁和水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O【板书】1．酸＋金属―→盐＋氢气2．酸＋金属氧化物―→盐＋水【提问】酸除了具有以上化学性质外，还具有哪些化学性质？试举例说明。【小结】1．酸能与碱反应，如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2．酸能与某些盐反应，如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【板书】1．酸＋碱―→盐＋水2．酸＋盐―→新酸＋新盐知识点2：碱的化学性质【实验】各小组完成“氢氧化钠、氢氧化钙与石蕊、酚酞作用”的实验。教师巡视指导。【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？【小结】碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。【板书】碱能与指示剂作用。【实验】各小组完成“NaOH与硫酸铜反应”的实验，教师巡视指导。【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方程式。【小结】氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【板书】碱＋盐―→新碱＋新盐【实验】各小组完成“NaOH、Ca(OH)2与稀盐酸反应”的实验，具体操作参照“实验活动6”的步骤4、5，教师巡视指导。【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应化学方程式。【小结】1．氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2．Ca(OH)2微溶于水，能与盐酸反应。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【板书】碱＋酸―→盐＋水。【提问】碱除了以上化学性质外，还具有哪些化学性质？试举例说明。【小结】碱能与非金属氧化物反应。如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【板书】碱＋非金属氧化物―→盐＋水布置作业教学过程至此，请同学们完成课后作业。教学反思本节课通过对酸、碱化学性质的实验探究，既培养了学生的实验操作能力，也巩固并加深了同学们对酸、碱化学性质的理解，并在此基础上进一步归纳了酸、碱的化学性质。在整个实验活动中充分发挥学生的动手能力。教师巡视指导，并及时纠正学生出现的错误，使学生在实验中体验快乐，在快乐中体验学习的乐趣，达到了预期效果，但由于本节实验较多，部分基础差的学生在动手方面存在一定困难，在今后的实验课上应注意把如何培养这些学生的动手动脑能力作为重点之一。 |
