实验活动6酸、碱的化学性质实验目的：1.通过小组合作亲自动手实验探究，加深对常见酸和碱的主要性质的认识；2.通过常见酸和碱化学性质的实验，进一步熟悉化学实验基本操作技能，提升观察、记录和分析实验、得出结论的技能。3.通过亲自实验探究，激发学习的兴趣，体会化学学习的方法。实验用品：1、试管、药匙、玻璃棒、胶头滴管、井穴板、镊子2、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉一、取用粉末状固体应用或，具体操作概括：123。取用块状固体药品应用，具体操作概括：123。二、取用液体药品有3种方法：1倾倒法、2吸取法、3蘸取法。1、倾倒液体时，瓶塞放在桌面上，试剂瓶口和试管口要，标签要。2、用胶头滴管吸取液体时，要先挤压橡胶胶帽，排出空气，再去吸取药液，取液后的滴管要保持橡胶胶帽在，在容器口滴加。3、用玻璃棒蘸取液体要保证玻璃棒的洁净，用后用水冲洗干净。学习内容一、熟悉实验药品和仪器，你面前的桌面上摆放哪些药品？说出药品的名称。二、实验步骤1、酸、碱与指示剂作用。参照课本69页图，进行实验，观察现象。总结：石蕊遇酸，遇碱。酚酞遇酸，遇碱。2、锈铁钉与稀酸的反应。如图，把2枚锈铁钉分别放入试管中，然后分别加入约2ml稀盐酸、稀硫酸。观察现象。首先看到铁锈，溶液逐渐变为色。因为铁锈的主要成分是,能与稀盐酸、稀硫酸反应。方程式为；。过一会儿，还会看到有产生。因为Fe是活泼金属可与稀盐酸、稀硫酸反应，方程式为；。总结：金属+酸→+金属氧化物+酸→+3、酸、碱与盐溶液的反应。如图，在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。有产生。化学方程式。然后再向试管中加入稀盐酸，观察到蓝色沉淀，溶液呈色。化学方程式。总结：碱+盐→+；碱+酸→+4、酸和碱的中和反应。如图，在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。观察到溶液变成色。说明氢氧化钠水溶液显性，能使酚酞。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。反应的化学方程式为。说明酸和碱可以发生中和反应。5、认识氢氧化钙如图，向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1ml水，振荡，观察氢氧化钙是否全部溶解，说明氢氧化钙溶于水。再各滴入1-2滴酚酞溶液，观察到试管内溶液变成色。说明氢氧化钙水溶液显性。再向一支试管中加入约1ml水，向另一支试管中加入约1ml稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。加稀盐酸的试管中溶液由色变色。化学方程式。仔细观察滴加盐酸的试管，看到有产生。分析原因，发生反应的化学方程式为，总结：非金属氧化物+碱=+盐+酸=+归纳总结1、通过实验，体现了酸、碱的哪些化学性质？（连线）指示剂指示剂金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐2、清除金属表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ |
