复习：酸和碱的化学性质复习（一）：归纳是学习的重要方法，请复习（二）：请归纳出氢氧化钠（氢氧归纳出盐酸（稀硫酸）的五条化学性质。化钙）的四条化学性质。1.(1)图中A所代表的物质类别是________；(2)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_______色；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____________________________(4)为了验证性质⑤，并检验盐酸中含有氢离子可选用的物质是__(填一种即可)(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是___________。(填序号)A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度2.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________________B组试管中实验现象相同，该现象是（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_________________________（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）3.小政在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相接的两种物质能发生反应)：XNa2CO3(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是______(2)根据图所示物质间的关系，写出其中两个化学方程式：Ca(OH)2①②HCl复习(三)：中和反应的实质：练习（一）：在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：甲组同学实验如下图所示:在烧杯中加入8g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止①酚酞溶液的作用是②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果用百分数表示）。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。A.将pH试纸剪成几段节约使用；B.将pH试纸直接插入待测液中；C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了8g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图1）。请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明，这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。练习（二）：某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可以两种酸同时含B.该溶液中不可能有碳酸钠C.该溶液是否有氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况练习（三）：小明同学如左图所示完成实验。加完稀硫酸后一段时间观察红墨水______（填左移、右移、静止不动），他得出中和反应是放热反应的结论。小林同学认为小明同学结论不合理，理由是什么?怎样改进实验？ |
