课题1生活中常见的盐教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法。2.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.体会分类学习化学物质的方法和意义。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。氯化钠氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。但长期食用过多食盐不利于人体健康。氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。盐田盐田盐田通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表就是用大理石做的；碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。大理石是重要的建筑材料在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材讨论比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。实验11-1向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。碳酸钠与盐酸反应的装置用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。上述反应可以用化学方程式表示如下：迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。上述反应的化学方程式可以表示如下：分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊复分解反应发生的条件实验11-3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2有少量蓝色沉淀生成有白色沉淀生成讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？上述两个反应属于复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成。中和反应也属于复分解反应，其共同之处是都有水生成。有气体生成。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。2.设计实验证明你的判断。能反应有水生成不能反应无水、气体或沉淀生成能反应有CO2气体生成能反应有BaSO4沉淀生成讨论迄今为止，在初中化学中，我们 |
