人教版九年级下册第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第2课时【教学目标】通过对复分解反应方程式的分析，归纳复分解反应的定义和特点，学会判断化学方程式是否属于复分解反应。通过实验探究，归纳总结复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。根据复分解反应的例子，归纳出复分解反应的类型。以问题解决过程为线索，从微观角度分析复分解反应的实质，培养学生的分析探究能力。【重难点分析】重点：复分解反应的条件和实质。难点：判断复分解反应能否发生和相关化学方程式的书写。【复习】写出下列反应的化学方程式1.氧化铁与稀盐酸溶液的反应2.氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液的反应3.碳酸钠与稀盐酸溶液的反应4.氯化钡溶液与稀硫酸溶液的反应5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应【复习】写出下列反应的化学方程式1.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O2.NaOH+HCl=NaCl+H2O3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应的特点1.从物质类别分析反应物和生成物。2.如何得到了两种新物质。3.观察反应前后元素的化合价【问题探究一】观察上面的化学方程式有何特点？与化合反应、分解反应有何不同？1.特点：{（1）化合物（2）相交换（3）价不变2.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。3.表达式：AB+CD=AD+CB{酸、碱、盐、氧化物一、复分解反应1.H2CO3=H2O+CO2↑2.3Fe+2O2=Fe3O43.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O应用：判断下列化学方程式是否属于复分解反应××√×√√问题探究二：复分解反应发生的条件1.提出问题所有的化合物之间都能发生复分解反应吗？2.作出猜想猜想一：所有的化合物之间都能发生复分解反应。猜想二：部分酸碱盐、氧化物之间能发生复分解反应。演示实验：实验11—3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。产生蓝色絮状沉淀产生白色沉淀3.进行实验CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O中和反应是复分解反应，相同的生成物是水。都有沉淀生成3.碳酸钠，碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？都有气泡产生仔细观察复分解反应的生成物，你会发现什么规律？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑AB+CD=AD+CB{{↓↓2.生成物条件有水、或气体或沉淀三者任意之一即可1.反应物条件有酸可不溶，无酸必须溶4.得出结论：复分解反应发生的条件利用书后附录1所提供的信息，试着编写能帮助记忆的部分酸、碱和盐的溶解性韵语或歌谣。拓展钾钠铵盐都可溶。硝酸盐类也相同，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，钙银微溶，碳酸盐中钙钡不溶，碱中多沉淀，钙微溶。应用判断下列反应能否发生？为什么？(1)CuO+H2SO4=(2)BaCO3+HCl=(3)Fe(OH)3+HCl=(4)Cu(OH)2+Na2CO3=(5)AgNO3+HCl=(6)NaCl+KNO3=××方法：看反应物种类→看反应物的水溶性→看生成物状态CuSO4+H2OBaCl2+H2O+CO2↑2FeCl3+3H2O3AgCl↓+HNO3我会总结5.总结:复分解反应的类型1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水3、酸+盐→新酸+新盐4、碱+盐→新碱+新盐5、盐+盐→新盐+新盐︷︸问题探究三：复分解反应的实质化合物之间能发生复分解反应的实质原因是什么呢？下面我们从微观方面来进行探究。【讨论与交流】： |
