第十一单元盐化肥导学案课题1生活中常见的盐（第一时）【学习目标】1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生3、掌握碳酸根离子的检验方法。【教学重点】:1、酸、碱、盐的反应—复分解反应。2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验【教学难点】:复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。一、主问题一几种常见盐的性质及用途【自学】（请自学课本后完成下列填空）1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指的一类物质的总称。2.阅读教材完成下表：名称化学式俗称用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙3.将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠可用来配置生理盐水的是；可用来做补钙剂物质的是；焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是；用于造纸和制洗涤剂的物质是；有毒的盐是；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是。主问题二复分解反应【互学】4仿照示例:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:④碳酸钠与氢氧化钙5、观察与思考(一):①观察:反应①②③有什么共同特点?②由此你发现了什么?③归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法6、观察与思考(二):①观察:第④个反应有什么特点?②讨论:由此,你又有哪些新发现?③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。7、讨论与归纳:①讨论:你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?②归纳:复分解反应发生的条件是：生成物中一定有、或生成。【展学】小组全员参与，组长统一分配，难易要分配合理【方法点拨】1、重点强调复分解反应发生的条件2、常见盐溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐见水即无踪；盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐只溶钾钠铵，其他均不溶水中。3、常见碱的溶解性：可溶性碱只有：KOHNaOHBa(OH)2微溶：Ca(OH)2NH3H2O4、写出下列反应的化学方程式。（1）硫酸和硝酸钠溶液（2）氢氧化钾溶液和硝酸（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液当堂检测1、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量()A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋2、下列做法会对人体造成危害的是()A．大量出汗后，饮用淡食盐水B．用二氧化硫气体漂白馒头C．用小苏打制作发酵粉D．熏蒸食醋，进行室内消毒3、鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有()A．Ca(OH)2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO4、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是()A．食盐B．食醋C．香油D．酱油5、下列物质中，全部是盐类的一组是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢6、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精7、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶 |
