课题2氧气学习目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。2.认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征。认识化合反应、氧化反应。3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。4.知道化学反应在生产和生活中有重要用途。5.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。问题解疑 一、氧气的性质 1.物理性质 学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。 2.化学性质 （1）氧气的助燃性 带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 （2）与硫反应 硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。其反应可以表示如下： 硫+氧气/二氧化硫 （3）与铁反应细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下：铁+氧气/四氧化三铁学习氧气的性质时需要注意的问题怎样理解硫、铁与氧气反应时，在空气和氧气中的现象不同的原因。 对氧气化学性质的认识必须通过观察实验来获得。物质在空气中燃烧时主要是与氧气起化合反应，但空气中的氧气含量远小于氮气的，要想真正观察到纯氧气所显示的化学性质，就要排除氮气的干扰。通过对比物质在空气中和氧气中燃烧的不同现象，分析这是为什么？同样都是与氧气发生反应，但由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度不同。因此在进行【实验2-2】时，就应思考为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中，木条复燃了。在这里想明白了，才能理解硫、铝与氧气反应时，在空气和氧气中的现象不同的原因。反应物（颜色、状态）反应现象反应的文字表达式硫（黄色固态 ）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成有刺激性气味气体硫+氧气/二氧化硫木炭（黑色固态）① 在空气中燃烧发出红光② 在氧气中燃烧发出耀眼白光③ 放出热量④ 生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气/二氧化碳铁丝（ 银白色固态 ）在空气中不燃烧，只红热在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量热生成黑色固体铁+氧气/四氧化三铁红磷（暗红色固态）① 在空气中燃烧发出黄光② 在氧气中燃烧发出耀眼的白光③放出热量④都产生浓厚的白烟红磷+氧气/五氧化二磷在观察硫、铝与氧气反应的实验时，首先要观察这些物质在空气中常温下并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它们在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧气中的燃烧现象；还要观察生成物的色、态、味(或检验生成物)。以上这一系列的有目的的思维性观察，是 |
