课题3制取氧气介绍氧气的实验室制法：1）加热高锰酸钾2）分解过氧化氢溶液。3)加热氯酸钾。1）加热高锰酸钾制取氧气：加热高锰酸钾制取氧气反应原理：加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△暗紫色固体深绿色固体????????讨论①请说出装置中仪器的名称。升降台、酒精灯、大试管、带铁夹的铁架台、橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽②实验步骤：①查②装和固③点④收⑤移⑥熄①如何检查气体发生装置的气密性？将导气管的一端浸在水里，用手紧握试管，观察水中的导气管中有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气，过一会儿导气管有一段水柱上。该仪器的气密性检查:用止水夹夹住橡皮管,然后从长颈漏斗中注入水,当看到长颈漏斗中的液面与广口瓶(锥形瓶)中的液面形成一段水柱,过一会都没有变化,说明该装置的气密性良好(或不漏气)（先将长颈漏斗下端液封）（制取装置）装药品固定试管位置④收集氧气的方法？排水集气法或向上排空气法。原因：优点密度比空气大氧气不易溶于水、收集到较纯的气体，便于观察气体是否已经收集满操作较为简便⑤实验完毕，先把导管移出水面再熄灭酒精灯原因：以防水槽中的水倒吸入试管，引起试管炸裂。1、用高锰酸钾制取氧气时试管中为什么放一团花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2、加热固体，试管口为什么要略向下倾斜？问题讨论：有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。3、为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气，什么时候开始收集？开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气4、收集满氧气的集气瓶为什么要盖上玻璃片并下立放在桌面上？因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉5、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。6、注意事项：1、试管口应略向下倾斜。2、铁夹应夹持在距管口1/3处。3、药品应平铺或斜铺在试管底部。4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。5、开始加热时不能立即收集。6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。实验2-5有大量气泡进入集气装中木条复燃第二课时2）分解过氧化氢溶液制取氧气：木条不能复燃放出的氧气很小，不足以使带火星木条复燃木条复燃二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解，放出氧气使带火星木条复燃。木条复燃氧气是过氧化氢产生，二氧化锰只起加快产生氧气的作用在上述实验中重新加入过氧化氢溶液。结论二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化二氧化锰过氧化氢水+氧气反应式：H2O2H2O+O2MnO2讨论：过氧化氢的分解制取氧气可选取？ABB在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂：1、在用过氧化氢溶液制取氧气的反应中，二氧化锰有什么作用？问题讨论：2、是否所有的化学反应速率都加快，所有的催化剂都是加快反应速率的，能否减慢反应速率？例如：钢铁生铁、橡胶的老化、食物的变质等，它发生的越慢越好。问题讨论：3、是否只有二氧化锰可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？还可以用硫酸铜、红砖粉（主要成分是三氧化二铁）等作这个反应的催化剂。问题讨论：催化剂的特点：一改二不变已知通常状况下，水是一种无色的液体；过氧化氢溶液也是无色的液体。小明不小心将这两瓶试剂瓶上的标签都碰掉了，请你想办法帮小明把标签重新贴上去。问题讨论：加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2△白色固体白色固体二氧化锰在这个反应中也作催化剂讨论：实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？因为高锰酸钾加热分解生成的二氧化锰可作这个反应的催化剂。讨论：上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。D→A+B+…分解反应：二、氧气的工业制法：分离液态空气制取氧气。属于物理变化空气液态空气加压、降温分离氮气液氧沸点不同（较纯）（混合物）第三课时制取氧气氧气的制取和性质实验：①用高锰酸钾制取3瓶氧气。（7克，约1/3试管。试管口放一团棉花。）②氧气的性质：1）用带火星的木条检验氧气。②碳在氧气中燃烧碳在空气中燃烧产生红热；在氧气中燃烧发出白光；放出大量的热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳反应式：C+O2CO2点燃③将螺旋状的铁丝加红热，然后缓慢地放入氧气瓶中。细铁丝在 |
