第五单 元质量守恒定律（第一课时）目标要求：1）理解 质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和 解决一些化学问题和现象。2)引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。3）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力，了解化学研究的基本思路。重点：对质量守恒定律含义的理解和运用难点：质量守恒定律的理解，从微观角度的认识质量守恒定律的原因实验药品：白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条、细沙实验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、试管、石棉网、坩埚钳、火柴导入新课 -----点石成金的寓言故事推进新课 1、以两个化学反应的例子说明反应中两的关系提出三种假设：（1）大于 （2）小于 （3）等于 2、实验验证： （1）白磷燃烧（教师演示） （2）铁钉与硫酸铜溶液反应（学生分组—12组） 3、结论：质量守恒定律 （练习巩固---课堂练习第1、2题） 4、提问：是否化学反应都适用呢 ?（三）实验探究 1、探究一：稀盐酸与碳酸钠粉末反应----敞口（分组—6组） 实验改进：在密闭容器中反应 （分组—6组） 2、探究二：镁条燃烧 （教师演示） 3、总结：化学反应都遵守质量守恒定律（练习巩固—课堂练习第3、4、5题）（四）质量守恒的原因 1、播放动画视频：水的分解 2、结论：守恒的原因是原子的个数、种类、质量都不变。（练习巩固—课堂练习第6、7题） （五）小结归纳（练习巩固—课堂练习第8、9、10题）详细教案：【新课引入】投影一则寓言故事：有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？--结合图片动画，让学生思考，带这问题进入新的内容。【推进新课】质量守恒定律回顾铁细燃烧和镁条燃烧的实验，提出猜想： 反应前各物质的质量之和（-大于？等于？小于？）反应后各物质的质量之和提出了这些猜想，我们就要想办法来验证我们的猜想是否正确，可选择什么实验来验证呢？【实验一】白磷燃烧—教师演示实验改进：把长玻璃管改成短玻璃管，里面增加一根铜丝实验现象：锥形瓶内白磷燃烧，产生大量的白烟，反应放出大量的热，待冷却后称量反应后的质量和反应前的质量相等。实验结论：反应前后物质的总质量不变【实验二】铁钉与硫酸铜溶液的反应---学生分组（分12组）展示实验步骤，指导学生进行实验，引导学生总结根据步骤分组做实验，并观察实验现象做好记录且进行讨论分析而得出结论课件展示现象并分析：现象----铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝 |
