第四 盐的性质一、学习目标：1.掌握盐的化学性质，加深对复分解反应的认识；2.对反应类型进行分类；掌握分类学习法。3.学习与难点：盐的化学性质，分类学习法。【课前知识积累】纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的认识？盐的定义： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应的认识。复分解反应的定义： 【情境导入】在前面的学习中我们，认识了部分盐的用途，也认识了盐的溶解性，也学习到多有关盐的化学反应，今天来学习一下盐的化学性质。二、自主探究：【演示】 ⑴硝酸银溶液和氯化钠溶液的反应现象： ；化学程式： ；⑵硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应现象： ；化学程式： ；【自主完成】请完成下列程式：⑴铁和硫酸铜溶液： ；⑵碳酸钙和盐酸 ；⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。【归纳总结】一、盐的化学性质1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应）Fe + CuSO4 = 条件：①前换后；②盐必须能溶水；③K、Ca、Na除外。2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = 条件：只要酸可溶3.盐+碱→（ ）+ （ ） （ 反应） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + CuSO4= Ca(OH)2 + NH4Cl△ 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气4.盐+盐→（ ）+（ ） （ 反应）BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + AgNO3 = 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气【知识拓展】1.SO42-的检验法：向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有SO42-。2.Clˉ的检验法：取待测液少试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 |
