教学目标（一）知识与技能认识盐的化学性质。认识复分解反应的概念以及判断复分解反应发生的依据。（二）过程与方法在学习盐的化学性质的过程中，深入理解用分类的方法研究物质，并体会对一类物质的学习方法。在学习碳酸钙、碳酸钠等盐的化学性质的过程中，体会从个性到共性的研究方法。（三）情感·态度·价值观在学习盐的性质的过程中,培养探究精神和实事求是的科学态度。教学重点认识盐的化学性质，认识复分解反应的概念。教学难点用分类、归纳的方法，认识物质的性质教学流程图微格教学流程图教学流程教学环节教师为主的活动学生为主的活动设计意图思维导图引入课题活动1：展示学生思维导图，并进行点评，引入本课题探讨的内容【展示】思维导图(见附页2)【点评】以典型的思维导图进行分析，发现学生思维亮点，指导学生进行有序思维导图1：以盐为核心，列出了几种常见的盐，并写出了和该盐有关的许多化学反应方程式导图2：以盐为核心，展示了研究盐的不同方向——性质、用途、组成等【引入】盐在日常生活和工农业生产中有很多重要的用途，我们也已经学习很多有关盐的反应，那么能不能从物质分类和化学反应类型的角度预测盐的化学性质【学习】【思考】【倾听】【思考】【明确】本节课的学习任务【教师设计意图】以思维导图为素材，引发本课题探讨的内容【学生认知发展】知道有关物质分类和化学反应类型的知识，和有关盐的零散知识探究活动获得新知（沿着问题线索对盐的化学性质进行探究）反思提升持续发展活动2：提出问题线索，引发探究内容【问题1】从物质分类和化学反应分类的角度，预测盐具有什么化学性质？【问题2】以氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠四种物质为例，来验证猜想是否正确？【问题3】是否所有的盐都具有这样的性质？【演示】碳酸氢钠和稀盐酸混合碳酸氢钠和稀硫酸混合【提问】这些反应具有哪些特点【投影】两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应【展示】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓【小结】氢氧化铜是不溶于水的蓝色固体，氢氧化铁是不溶于水的红褐色固体。上述碱与盐发生的复分解反应过程中有沉淀生成。【展示】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【总结】判断复分解反应发生的依据：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。【讲解】复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难溶的物质（沉淀）或挥发性气体或水，而使复分解反应趋于新物质的生成。必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，及常见酸．碱．盐的组成和化学式，正确地运用物质的溶解性【讨论】在零散的知识中，进行分类、整理和归纳，提出猜想【猜想】猜想1：盐和金属单质发生置换反应猜想2：盐可以和酸发生反应猜想3：盐可以和碱发生反应猜想4：盐可以和盐发生反应…【回忆】铝和硫酸铜溶液、铁和硫酸铜溶液、铜和硝酸银溶液、铜和硫酸亚铁溶液的混合某些金属可以和某些盐发生反应【讨论】能否以碳酸钙和稀盐酸的反应为例，得出盐可以和酸发生反应的结论能否以碳酸钠和稀盐酸反应、碳酸钠和稀硫酸等若干个反应为例得出盐可以和酸反应的结论【反思】上述举证中的盐都含有碳酸根离子，其它盐是否具有这样的性质【结论】某些盐可以和酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应碳酸盐可以和稀盐酸、稀硫酸发生反应生成气体【书写】化学方程式【分析】从物质分类的角度分析反应的特点【总结】复分解反应概念【讨论】【实验】探究实验1：（1）取少量NaOH溶液于试管中向其中滴CuSO4溶液；（2）取少量NaOH溶液于试管中向其中滴入FeCl3溶液。【观察】记录实验现象，交流、书写反应的化学方程式并判断反应类型，归纳反应规律。【交流发言】此反应都属于复分解反应【结论】不同的盐和碱之间的复分解反应【结论】某些盐可以和某些碱发生复分解反应【讨论】盐和盐反应【实验】不同的盐和盐之间的反应【结论】某些盐之间可以发生复分解反应【思考】【教师设计意图】提出问题，已有的思维导图上，从物种分类和化学反应类型的角度，预测盐的化学性质【学生认知发展】从零散、无序的知识中抽取、归纳、整理，预测盐可以和金属单质、酸、碱、盐等不同种类的物质发生反应。知道学习过有关盐的反应类型有分解反应、置换反应等不同的类型【教师设计意图】在提出猜想的基础上，引导学生回顾已有知识【学生认知发展】通过对已有的金属的知识的回顾，体会单质和盐的反应是有规律的【教师设计意图】通过讨论，引导学生通过举证和实验发现问题，进行反思，得出结论【学生认知发展】在探究的过程中发现问题，引出对何种盐可以和何种酸发生反应的思考，形成思维碰撞【教师设计意图】从物质分类的角度引导学生认识复分解反应【学生认知发展】通过探究认识到某些盐可以和酸发生反应，同时通过分析发现复分解反应的特点，建构概念认识碱和碱、碱和盐的反应，进一步深入理解复分解反应的概念知道如何判断复分解反应发生的依据学习效果评价设计从三种 |
