生活中常见的物质——氧气知识点空气的组成氧气的性质氧气的制取教学目标1、知道空气中含有哪些气体及各成分的体积分数、掌握测定空气中氧气含量的实验并会区分混合物和纯净物2、了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。3、掌握实验室制取气体的几种方法及注意事项。教学重点1、氧气的化学性质；化合反应，氧化反应概念的建立。。2、氧气的几种制取方法。3、空气中氧气含量的测定实验教学难点化合反应与氧化反应的区别教学过程一、复习预习 大家还记得是谁确认了空气的主要组成吗？知识讲解课堂导入 1802年，德国东方学者克拉普罗特偶然读到一本64页的汉文手抄本，书名是《平龙认》，作者是马和，著作年代是唐代至德元年（公元756年）。克拉普罗特读完此书以后，惊奇地发现，这本讲述如何在大地上寻找“龙脉”的堪舆家著作，竟揭示了深刻的科学道理：空气和水里都有氧气存在。1807年，克拉普罗特在彼得堡俄国科学院学术讨论会上宣读了一篇论文，题目是《第八世纪中国人的化学知识》，其中提到，空气中存在“阴阳二气”，用火硝、青石等物质加热后就能产生“阴气”；水中也有“阴气”，它和“阳气”紧密结合在一起，很难分解。克拉普罗特指出，马和所说的“阴气”，就是氧气。证明中国早在唐朝就知道氧气的存在并且能够分解它，比欧洲人发现氧气足足早了1000多年。克拉普罗特这篇论文使在场的科学家都感到惊奇不已。考点1：空气的组成空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%氮气：(1)物理性质:无色无味的气体,难溶于水(2)化学性质:不活泼(3)用途:①制硝酸和氮肥的重要原料②做保护气,如焊接金属的保护气；灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装中充氮气以防腐③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能氧气：(1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水.(2)化学性质:比较活泼,具有助燃性(3)用途:①供给呼吸②支持燃烧稀有气体(1)物理性质:无色无味的气体(2)化学性质:很不活泼(3)用途:①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、霓虹灯；②氮气可用于制造低温环境考点2：空气中氧气含量的测定【实验原理】：P+O2—点燃→P2O5红磷燃烧消耗氧气且生成物是固体，使密闭装置内的气体体积减少，导致装置内压强小于外界大气压，水在压强差的作用下进入密闭容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。【实验装置】：【实验步骤】：①连接装置并检查装置的气密性；②先在集气瓶内加少量水，并作上记号，将剩余部分分成五等份；③关闭止水夹，点燃红磷，迅速伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞；④冷却到室温打开止水夹。【实验现象】：红磷燃烧，生成大量白烟，放出热量；冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。【实验结论】：氧气约占空气总体积的1/5。【剩余气体的性质】：不燃烧也不支持燃烧，难溶于水。【注意事项及误差分析】：注意事项原因不注意导致的后果①红磷要足量以保证将密闭空气中的氧气尽可能消耗完测定结果偏小②装置气密性要好如果装置漏气，冷却后此时装置内部气体量减小压强减小，外界会进入一部分空气测定结果偏小③冷却至室温再打开止水夹如果燃烧刚结束就打开止水夹，瓶内气体还处于受热膨胀状态，压强变化不明显测定结果偏小④点燃红磷后迅速伸入广口瓶如果燃烧匙伸入瓶中太慢，造成瓶中部分气体受热逸出测定结果偏大⑤弹簧夹要夹紧致使部分空气受热膨胀从导管逸出测定结果偏大【选择药品的要求】：①能在空气中燃烧②只与空气中的氧气反应③生成物为固体思考问题：能不能用铁丝、木炭，硫，镁代替红磷，为什么？考点3：性质物理性质1．通常状况下，无色、无味气体（P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；）2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）4．三态变化化学性质物质现象化学方程式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2=点燃=CO2硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2=点燃=SO2红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O2=点燃=P2O5铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。剧烈燃烧，火星 |
